A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素．已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素．回答下列问题：

（1）写出E、F、G的元素符号，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH₃相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是．
（2）F元素的原子基态价层电子排布图是．
（3）向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G（NH₃）₄]SO₄?H₂O沉淀．该深蓝色沉淀中的NH₃通过键与中心离子G²⁺结合；NH₃分子中N原子的杂化方式是；
（4）E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞是图中的（填a、b或c）；配位数是；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm³，E单质的密度为ρ g/cm³；则E的相对原子质量的计算式是．

由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：

（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙元素的原子结构示意图为；丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是．工业中制取丙的化学方程式：．
（2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒．写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式：．
（3）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
①写出丙→甲反应的离子方程式：（任写一个）．
②0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14.7kJ的热量．该反应的热化学方程式为．

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：B、C原子最外层电子数之和等于A原子最外层电子数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍．则元素符号：A是，B是，C是．

近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是（填序号）．
A．Cl₂          B．H₂O₂           C． O₃         D．ClO₂
（2）过氧乙酸（CH₃COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂，它具有CH₃COOH 和H₂O₂的双重性质．下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是（填序号）．
A．FeCl₃         B．KMnO₄溶液     C．稀盐酸         D．NaHCO₃溶液
（3）消毒试剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时，转移的电子数是．
（4）氯氨（NH₂Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：．

均衡的膳食结构可以保障身体健康．
①某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉，蔗糖，淀粉，亚硝酸钠，其中富含蛋白质的是，属于防腐剂的是，淀粉在人体内最终的水解产物是，蔗糖的化学式是．
②天然油脂水解后的共同产物是
③市场上销售的香肠，盐水鸭，榨菜，豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是防止食品发生缓慢而变质．
④黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1-5倍，已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境中交稳定，根据上述内容，你认为食用黄瓜合理的方法是．

（1）已知11g丙烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气放热511kJ，1mol液态水变成水蒸气吸热44kJ写出丙烷燃烧热的热化学方程式．
（2）某燃料电池以熔融K₂CO₃为电解质，以丙烷为燃料，以空气为氧化剂．以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．电池的总反应式为C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O．则通入丙烷的电极为电池的极，电池的负极反应式为，为了使燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，必须在通入的空气中加入一种物质，这种物质为．

下表为元素周期表的一部分，所标的字母各代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）元素M在第周期第族．
（2）C的10电子氢化物的电子，D的简单氢化物的空间结构为．
（3）试写出一种由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化合物（填化学式）．
（4）上述元素中非金属性最强的元素是（填元素符号），元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是（填化学式）．
（5）写出G与I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：．

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：
（1）这九种元素分别是（填元素符号）①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化学性质最不活泼的是．
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．
（4）⑥元素的氢化物是（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的离子方程式为，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”）7．

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为＞．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式．

1、欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）配制成浓度为0.25mol?L^-1的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④⑤．
（2）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为mL．
②如果实验室有5mL、10mL、20mL、50mL的量筒，则应选mL量筒若量取浓硫酸时仰视刻度，将会使结果浓度（填“偏高”偏低”“无影响”）．
2、欲配1mol/L NaOH溶液250ml，需称取NaOH固体g，若用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项（填字母）．
附表：砝码规格：

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5