如表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				C	N	O
3	Na		Al	Si		S	Cl

（1）第3周期中金属性最强的元素是（填元素名称）．
（2）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是．
（3）第3周期中气态氢化物最稳定的是（填化学式）．
（4）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是．
（5）铝是大自然赐予人类的宝物．它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些难熔金属，写出该反应的一个化学方程式．
（6）S元素形成的氢化物与其氧化物SO₂相遇后的现象是．

下述反应中，属于氧化反应的是，属于取代反应的是，属于加成反应的是（填序号）．
①乙醇与酸性重铬酸钾溶液的反应
②乙烷在光照条件下与氯气反应
③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
④乙烯使溴水褪色
⑤苯与浓硝酸浓硫酸混合共热制取硝基苯
⑥油脂在酸或碱催化条件下的水解反应
⑦苯在一定条件下与氢气的反应．

良好的生态环境可以提升生活质量
①某物质可用于自来水消毒，既能提高消毒效率又安全，无异味，无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生物起保护伞作用，该物质的化学式是．
②自来水需经日光曝晒后方能饲养金鱼，其原因是．
③化石燃烧产生的有害气体是形成酸雨的主要原因，汽车尾气中的排放到空气中也能形成酸雨，为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，可给汽车安装尾气净化装置，使有害气体转化为两种无害气体，请写出该反应的化学方程式．

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、NA+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A、B、C、D、E；
（2）写出A、E反应的离子方程式：；
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：．
（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q kJ?mol^-1．写出B与C稀溶液反应的热化学方程式．
（5）在100mL 0.1mol?L^-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol?L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为mol．

单晶硅是信息产业中重要的基础材料，通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁，铝，硼，磷等杂质）
，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅，以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

相关信息如下：
①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔点/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升华温度/℃	-	-	180	300	162

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式．
（2）装置A中g管的作用是，装置B中的试剂是，装置C中的试剂是，装置E中h瓶需要冷却的理由是．
（3）干燥管F的作用．

有一晶体X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热．

（1）将X溶予水后，溶液中各离子浓度的大小顺序是：．
（2）写出A→C的化学反应方程式．
（3）I转化为G的反应中，当有2mol G生成时，转移的电子数为．
（4）写出H和W反应的方程式为，引发H和W反应的操作是．
（5）对混合液电解时的阳极反应式为．
（6）将一定量的B和D放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下（t＞100℃，反应达到平衡．
①若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投料时n（B）：n（D）=．
②反应达平衡后，保持其它条件不变，缩小容器的容积，则B的转化率，体积分数，浓度（均填“减小”、“增大”或“不变”）．

某化学小组的同学在实验室将一块坚硬、呈红褐色的矿石进行下列实验．

操作	现象
1．粉碎后投入水中	没有明显变化
2．向上述水中加浓盐酸至过量	矿石部分溶解，并有大量无色无味气体生成

【查阅资料】该矿石可能由CaCO₃、SiO₂、Fe₂O₃的两种或三种组成．
【方案设计及验证】小组同学为确定矿物质组成设计如下实验方案并进行试验．（所用仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、钥匙、漏斗、漏斗架；2mol/L盐酸、2mol/L NaOH溶液、2%KSCN溶液．）

【分析验证】
（1）由上述实验可知该矿石中含有．
（2）若要证明残渣的主要成分为SiO₂，Ⅱ、试剂Ⅲ分别是；则预期的相关化学方程式分别为：反应③；反应④．
（3）设计实验方案，检验矿石中含有Fe₂O₃，完成下列实验报告．

实验操作	预期现象及结论	相关离子方程式
取少量上述流程中的Ⅰ，加入		步骤①中

如框图所示的转化关系中，A，C均为常见的金属单质，A，C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，E为固体非金属单质，B为红色固体氧化物，X为常见无色液体，L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．

请回答以下问题
（1）M的化学式．
（2）A与B应生成C和D的化学方程式为．
（3）D与L反应生成J的离子方程式为．
（4）Ⅰ与氯气反应的离子方程式．

将等质量的铁和铜共W克，加入到一定量的FeCl₃和HCl的混合液中，回答下列问题：
（1）若固体全部溶解，则溶液中一定存在的阳离子是，可能存在的阳离子是．
（2）若剩余固体

W

2

克，则溶液中一定存在的阳离子是，可能存在的阳离子是．

如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）写出上表中元素⑧原子基态时的电子排布简式；该元素符号为．
（2）在元素①与②形成的气态化合物中（水果催熟剂），原子②的杂化方式为
（3）以上9种元素中，p能级有两个未成对电子且第一电离能最大的元素名称是；②与③两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的空间构型是；元素③与元素⑤的简单氢化物中，沸点低的分子的电子式．
（4）④和⑦形成的离子化和物的晶胞结构如图2所示，该离子化和物晶胞的边长为acm³，则晶体的密度为g/cm³（只要求列出算式）．
（5）向1L水中通入标准状况下的448L①和⑥形成的气体，假设该气体完全溶解，若所得溶液密度为1.2g/cm³，则溶液中含该气体物质的量浓度为．
（6）⑨X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为．