（1）铝可将水中的NO₃^-转化为N₂，从而消除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、AlO₂^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，请将这些粒子中除NO₃^-以外的粒子填入以下空格内（要配平）
NO₃^-++→++
该反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
（2）常温下，将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用2mol/L盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图，则反应过程中产生氢气的总体积为L（标准状况下）．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体化学用语，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：．
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因．

下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）已知（12）号元素的原子序数为35，画出其原子结构示意图，该单质常温下呈（填固、液或气）态．
（2）在标有序号这些元素中，是非金属性最强元素，是金属性最强的元素，是原子半径最小的元素（填写元素符号）；
（3）（3）的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物，请写出相关化学反应方程式：
（4）表中元素（2）（4）（5）三种元素中，氢化物的稳定性顺序为最强的是，最弱的是（填写化学式，下同）；
（5）从（6）到（10）号元素的最高价氧化物对应水化物中的，酸性最强，碱性最强，是两性氢氧化物．
（6）配平下列化学反应方程式：
 KClO₃+KCl+H₂SO₄=K₂SO₄+Cl₂↑+H₂O．

写出实现下列转化的化学方程式（有机物用结构简式表示）
乙醇的催化氧化，制乙酸乙酯．

A、B、C、D、E、F、G、H的转化关系如下图．已知A是一种盐，B、C为常见的金属．常温常压下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色．用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．
请回答下列问题：

（1）A的化学式为．
（2）A溶液电解的化学方程式为．
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式．
（4）电解400mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为22.4mL，则电解后溶液的pH为（假设溶液体积不变）．
（5）若向E的稀溶液中加入12.0g金属单质B和C的混合粉末，固体完全溶解，收集反应产生的气体，再向所得溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，产生20.5g沉淀．则收集气体的物质的量是．

针对下表中十一种元素，用元素符号或化学式填写空格．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩	?

（1）最不活泼的元素是；其原子结构示意图为．
（2）⑤在周期表中的位置是，它与⑧所形成化合物的电子式为．
（3）④、⑤、⑥、⑩、?中，原子半径最大的是；①、②、③的氢化物中最稳定的是．
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是，二者反应的离子方程式为．
（5）写出实验室制单质⑧的化学方程式．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是．（用元素符号表示）
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺．
（3）③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．用电子式表示下列A、D种微粒．
A、D．并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式．

某混合气体中质量分数O₂ 0.32，N₂ 0.28，CO₂ 0.22，CH₄ 0.16，H₂ 0.02，则混合气体对H₂的相对密度为．假设混合气体100克，n（CO₂）=．

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇：（CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．
已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ．
（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的 平均速率为v（CH₃OH）=

nA

tA

 mol?L^-1?min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为（用α表示）．
（4）已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．

按要求填写空白：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：．
（2）浓度均为0.1mol/L的下列4种物质的水溶液：
①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④氯化铵
pH由大到小的顺序是（填数字序号）．
（3）在①H₂O  ②HCHO  ③Cl₂  ④C₂H₂  ⑤CCl₄分子中：
全部以非极性键结合的非极性分子是（填数字序号，下同）；
全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是；
中心原子为sp³杂化的非极性分子是；
中心原子为sp²杂化的极性分子是；
既有极性键又有非极性键的非极性分子是．