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(一)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,某课外兴趣小组用铝将NO3-还原为N2,从而消除污染.
(1)配平下列有关反应的离子方程式:NO3-+Al+H2O→N2↑+Al(OH)3+OH-
(2)上述反应中,每生成2mol N2,将有
 
mol电子发生转移.
(3)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同.试写出镁和含氮废水反应的离子方式:
 

(二)PH小于
 
的雨水称为酸雨,大气中SO2含量过高会导致形成酸雨而危害植物和建筑物.工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为
 

(5)SO2是空气质量报告的指标之一,可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量.写出上述反应的离子反应方程式
 

(三)某铁矿石样品除含SiO2外,主要成份为铁的氧化物.某化学兴趣小组对该铁矿石进行实验探究.
某学生将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色.由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论.你认为此结论
 
(填“合理”或“不合理”),其理由是
 

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已知:通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物,其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体.反应①、②、③是工业制H的重要化工反应,反应④是重要的实验室制取气体的反应.有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去).请回答下列问题:

(1)反应④的化学方程式为
 

(2)B和E在一定条件下可发生反应,该反应具有实际意义,可消除E对环境的污染,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
 

(3)在恒温恒压容器中加入一定量B,催化条件下发生反应B?乙+丁(未配平),达平衡后再加少量B,则平衡
 
移动(填“正向”、“逆向”或“不”),重新平衡后与原平衡相比,B的转化率
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)常温下,物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液,由水电离出的c(OH-)大小顺序是(用A、B、D表示)
 

(5)惰性电极电解A和D的混合溶液,可生成丁单质和一种二元化合物M(与甲、乙所含元素相同),M为三角锥形分子,该反应的方程式为
 
.在碱性溶液中M与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1:6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体,该反应的离子方程式为
 

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已知X、Y、Z为单质,其他为化合物.其中Y为气体,G溶液呈黄色,E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去).请回答下列问题:
(1)写出物质E的一种用途:
 

(2)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式
 

(3)向含4mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至一定量.假设D完全反应且生成的气体只有一种,则反应的X的物质的量范围为
 
 mol.

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下表为元素周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素.

(1)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③为
 
杂化;根据对角线规则,②和
 
性质相似(填元素符号).
(2)元素④与元素①形成的最简单分子X中共价键键角为
 
.请写出一种与元素④的单质互为等电子体的分子的结构式
 
.元素④的最高价氧化物的水化物的稀溶液与⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为
 
.将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中,先沉淀后溶解,写出沉淀溶解的离子方程式
 

(3)⑥-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如图1所示.

该电池的负极反应式是
 

(4)⑧(Z)和⑨(W)比较,非金属性较弱的是
 
(填元素符号),下列可以验证这一结论的是
 
(填序号).
a.元素在地壳中的含量
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.断开氢化物中1mol H-Z或H-W键所需的能量
d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性
(5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其晶体结构如图2所示,则该钙的氧化物的化学式为
 

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有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子,其结构特点如下:
粒子代码XYZW
原子核数单核不同元素构成的两核同元素构成的两核同元素构成的两核
粒子的电荷数00两个负电荷0
(1)A原子核外比X原子多3个电子,A的原子结构示意图是
 
.含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为
 

(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为
 

(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ,写出Y燃烧的热化学方程式
 

(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(丁为金属单质,反应条件和其他物质已略)
①写出丁元素在周期表中的位置
 

②写出丁在高温下与水反应的化学方程式
 

③组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是
 
,该氢化物与空气可以构成一种燃料电池,电解质溶液是KOH,其负极的电极反应式为
 

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温度一定,在一个10L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.试根据图中数据,填写下列空白:
(1)从开始至2min,Z的平均反应速率为
 

(2)该反应的化学方程式为
 

(3)保持温度和体积不变,若n(X)=2mol,n(Y)=3mol,n (Z)=1mol,该反应向
 
(填“正反应”或“逆反应”)方向进行.

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物质A、B、C有如图转化关系:

请回答下列问题:
(1)若A是一种黄绿色气体,M是一种常见金属.写出C→B的离子方程式
 

(2)若A、B、C均为含铝元素的化合物,M的化学式可以是
 
,请写出A与C反应转化为B的离子方程式
 

(3)若M是第IVA族某元素的最高价氧化物,且M为气体,化合物A的焰色反应为黄色,则B的化学式是
 
,请写出C的一种用途
 

(4)若A、B、C都是含硫化合物,请写出B→C的化学方程式
 

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将一定质量的镁和铝的混合物投入200mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示,则下列说法不正确的是
 

A.镁和铝的总质量为9g
B.最初20mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5mol?L-1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L.

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反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)进行过程中的能量变化如图所示.回答下列问题:
(1)该反应的热化学方程式为
 

(2)在恒温恒压的条件下,向密闭容器中投入1molCO(g)、1molH2O(g),达到平衡时放出热量为a kJ;若条件不变,开始投入2molCO(g)、2molH2O(g),则达到平衡时放出热量为b kJ.下列关系正确的是
 

A.a>41,b=2a      B.a=41,b>2a
C.a<41,b=2a      D.a<41,b<2a
(3)为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响,某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验,记录如下表:
组别温度(℃)起始浓度(mol/L)反应达平衡时所需时间(min)平衡浓度(mol/L)
c(CO2)或c(H2
c(CO)c(H2O)
8001.001.00100.50
8001.004.00t2c2
8001.001.0010.50
10001.001.0080.40
10002.002.00t5c5
①Ⅰ组反应进行到10min时,用CO的浓度变化表示的反应速率v(CO)=
 

②第Ⅱ组实验中,平衡时CO2的物质的量浓度c2=
 

③第Ⅲ组实验与实验Ⅰ相比,还隐含的条件是
 

④根据下图第Ⅰ组实验c(CO2)随时间(t)的变化曲线,在答题卡上画出第Ⅴ组实验中c(CO2)随时间(t)的变化曲线.(图中要明确标出c5的数值)

⑤800℃时,向容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是
 

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(1)设一个12C原子的质量为ag,一个R原子的质量为bg,阿伏加德罗常数的值为NA,则R的相对原子质量可以表示为
 

(2)在500mL 0.2mol/L Na2SO4 溶液中,从中取出10mL溶液,则取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为
 
mol/L,其中SO42-的物质的量为
 
mol,若将这10mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为
 
mol/L.

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同步练习册答案