（1）物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应．
①若X为氧化物，则X的化学式是．
②若X与稀硫酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体A，与浓NaOH溶液加热反应生成气体B．等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X．X与足量稀NaOH溶液反应的离子方程式为．
③若X为金属单质，写出X与稀H₂SO₄反应的离子方程式；若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与NaOH溶液反应放出氢气．写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式．
（2）在宇航器中，可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以Na₂O₂为例）的容器，以除去A，该反应的化学方程式为．科学家设计出新的航天飞机内的空气更新系统．其中一步是A和氢气在200℃～250℃及镍的催化作用下，生成甲烷和另一种化合物．该反应的化学方程式为．

Na₂SO₃是抗氧剂．向烧碱和Na₂SO₃的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．
（1）SO₂通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na₂SO₃的混合溶液，该反应的化学方程式是：．
（2）碱性条件下Br₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式是，该反应的氧化剂是．
（3）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告．
限选试剂：2mol?L^-1HCl；1mol?L^-1 H₂SO₄；lmol?L^-1BaCl₂；lmol?L^-1Ba（NO₃）₂．1mol?L^-1AgNO₃；CCl₄；新制饱和溴水；新制饱和氯水．

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液于试管A中，滴加2mol?L-1HCl至溶液呈酸性，加入几滴   （填试剂），振荡．	， 证明待测液中含SO32-．
步骤②		有白色沉淀生成， 证明待测液中含SO42-．
步骤③	另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色．	，证明待测液中含Br-．

按要求填空（3个小题）：
（1）甲基的电子式是；
（2）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是；
（3）用系统命名法命名以下物质
①；
②．

（1）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1  N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是．
（2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1．请回答下列问题：
①取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量92kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是．

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）①和⑤的元素符号是和．
（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是．（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：，．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨	⑩

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是，非金属性最强的元素是；
（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（填写化学式）
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；
（5）比较①和⑥的气态氢化物的稳定性：＞（填写化学式）

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a．    e．
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有（填序号）．
（3）若利用如图甲装置进行海水淡化，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由（填f或g）口通入．
（4）现需配制2mol/L稀硫酸250mL，如图乙装置是某同学转移溶液的示意图．
①图中明显的一个错误是．
②需要质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸mL （计算结果保留一位小数）．实验中需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、．
③下列操作，会使配得的溶液浓度偏高的是
A．定容时仰视液面                          B．趁热将液体转移入容量瓶
C．摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水        D．容量瓶中原留存有少量的蒸馏水．

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（填以下项目的编号）
①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂；
②医疗中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液；
③碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物；
④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低它的活性，洗衣服时温度越高效果越好；
⑤棉花、人造羊毛的主要成分都是纤维素，而蚕丝的主要成分是蛋白质．

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：

分析图象，回答下列问题：
（1）在图象反应Ⅰ中，若p₁＞p₂，则此正反应为（填“吸热”或“放热”）反应，此反应的△S0（填“＞”或“＜”），由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是．
（2）在图象反应Ⅱ中，T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）在图象反应Ⅲ中，若T₁＞T₂，则该反应（填“能”或“不能”）自发进行．

常温时，取0.1mol?L^-1 HX溶液与0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）HX的电离方程式是．
（2）混合溶液中由水电离出的c（OH^-）与0.1mol?L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为．
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字，用科学计数法表示）：c（Na⁺）-c（X^-）=mol?L^-1．
（4）已知NH₄X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出．试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）同温同浓度的四种盐溶液中：①NH₄HSO₄；②NH₄X；③（NH₄）₂SO₄；④NH₄Cl；NH₄⁺浓度由大到小的顺序为（填序号）．