工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．图为阳离子交换膜法电解原理示意图：
请回答下列问题：
（1）A极为电解槽的极，B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属，但有大量损耗，其主要原因是．（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的通过（填写下列微粒的编号）．
①H₂，②Cl₂，③H⁺，④Cl^-，⑤Na⁺，⑥OH^-．
（3）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl₂+6OH^-═5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O），下列说法正确的组合是．
A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO₃^-
B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl+3H₂O

通电  .

NaClO₃+3H₂↑
C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样
D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反
（4）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液a kg，每小时能产生标准状况下的氯气b L，则电解后流出的氢氧化钠溶液（密度为d g?cm^-3）的物质的量浓度为（理论计算，需化简）mol/L．

如图表示的是向某NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入稀盐酸产生CO₂的过程．请回答下列问题：
（1）依次写出a点之前发生反应的离子方程式：、．
（2）写出a点到b点发生反应的离子方程式：．
（3）若该NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中含有m mol NaOH、n mol Na₂CO₃（n＞m），向其中滴入一定体积1mo?L^-1的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和HCO₃^-的物质的量之比为3：1，则滴入稀盐酸的体积可能为（用含m、b的代数式表示）．

如图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦．
（2）画出原子的结构示意图：④，⑤，⑧．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是．（均填元素符号）
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是（填元素符号），怎样用化学实验证明：答：．

某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）在4min末时，A、B的物质的量浓度c（A）c（B），从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量△c（A）△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．
（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为．
（3）该反应的化学方程式为．

某氯化钠样品中含有少量硫酸钠．某同学对该样品进行提纯的方案如下：

回答下列问题：
（1）操作1的名称是；沉淀1是（填化学式）．
（2）得到沉淀2的化学方程式是：．
（3）如何检验滤液1中是否还含有SO₄^2-：．
（4）滤液1中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是．
（5）你认为该方案是否严密？为什么？．

A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下表所示．A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：

A		C
D	B	E

（1）写出三种元素名称A、B、C．
（2）B元素位于元素周期表中第周期，族．
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）；B和Na 形成的化合物的电子式是．
（4）C原子结构示意图为；用电子式表示C的氢化物的形成过程．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩10种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是，非金属性最强的元素是；
（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（填写化学式）
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；
（5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为．
（2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：QW（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是．

表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
第4周期	②	④

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是和；
（3）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式；
（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是，该物质与CO₂反应的化学方程式为；
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：．

A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．
已知：A是一种非金属单质，为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一．

（1）化合物B是（填化学式，下同），化合物D是；
（2）B→C化学反应的类型是反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）
（3）向D的稀溶液中滴加BaCl₂溶液，能产生白色沉淀．写出该反应的离子方程式：
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