含有3.01×1024个氧原子的H2SO4的物质的量是( ) A.0.500molB.1.00molC.2.50molD.1.25mol——青夏教育精英家教网—

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含有3.01×10²⁴个氧原子的H₂SO₄的物质的量是（　　）

A、0.500mol

B、1.00mol

C、2.50mol

D、1.25mol

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下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳可以置换出硅	碳的非金属性比硅强	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	向Na₂O₂的水溶液中滴入酚酞变红色	Na₂O₂可做供氧剂	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠具有强还原性	工业制取钠用电解法	Ⅰ对，Ⅱ对，无
D	硫酸工业中使用了浓硫酸来吸收SO₃	SO₃和水反应放出大量的热，产生大量酸雾，阻碍了SO₃的吸收	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A、A

B、B

C、C

D、D

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下列说法不正确的是（　　）

A、1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ?mol^-1

B、500℃30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

加热

2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1

C、常温下，反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

D、已知中和热为-57.3 kJ?mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

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N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、常温常压下，22.4L甲烷含有的共价键数目为4N_A

B、1mol Cl₂与足量Fe反应，转移电子的数目为3N_A

C、标准状况下，22.4L二氯甲烷含有的分子数目为N_A

D、常温下，48g O₂和O₃混合气体所含氧原子数为3N_A

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某元素X的气态氢化物化学式为H₂X，下面的叙述不正确的是（　　）

A、该元素的原子最外层上有6个电子

B、该元素最高价氧化物的化学式为XO₃

C、该元素是非金属元素

D、该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₃

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如图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）

A、a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱

B、a的氢化物比c的氢化物稳定

C、a能形成+5价化合物

D、原子半径的大小顺序是a＞d＞c＞b

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A、由水电离的c（H⁺）=10^-4mol/L的溶液中：Fe²⁺、SO₄^2-、K⁺、NO₃^-

B、由水电离的c（H⁺）=10^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C、

c(H+)

c(OH-)

=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-

D、c（Fe³⁺）=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₃^2-

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

C、NaAlO₂溶液中通入足量的CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

D、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

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科目： 来源： 题型：

与图有关的下列叙述正确的是（　　）

A、a为直流电源的负极

B、用该装置制白铁（镀锌铁），d为铁电极

C、用该装置精炼铜，d为粗铜电极

D、c、d均为石墨电极电解饱和食盐水时，c电极附近pH升高

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汽水是CO₂的饱和溶液，其中存在如下平衡H₂CO₃?H⁺+HCO

…①HCO

?H⁺+CO

…②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（　　）

A、加热、平衡①、②可能都向左移动

B、加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动

C、加入CaCO₃悬浊液，CaCO₃的溶解平衡向正方向移动

D、通入过量CO₂或滴加氯水，溶液PH均减小

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