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A、若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1 |
B、若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1 |
C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol |
D、浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
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A、常温下,PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol?L-1 |
B、温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同 |
C、将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
D、中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物质的量为2:1 |
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A、正反应的反应热为△H1 |
B、加入催化剂,△H1减小,△H2增大 |
C、升高温度,该可逆反应平衡向右移动,则反应热△H减小 |
D、加入催化剂,降低了反映的活化能,但反应热△H不变 |
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A、1mol任何物质所含的分子数均为NA个 |
B、标准状况下22.4L的SO3中含有NA个分子 |
C、1mol Cl2溶于足量水中一定转移NA个电子 |
D、18g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子 |
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A、25℃时,0.1mol?L-1的三种溶液的pH关系为:pH(NaHCO3)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) |
B、25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液,c(H+)相等 |
C、25℃时,BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大 |
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
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A、用块状固体反应物代替粉末状反应物 |
B、提高设备抗压强度以便加压 |
C、采用高温高压的反应条件 |
D、选择合适的催化剂 |
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A、因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)?c(OH-),所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化 |
B、水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 |
C、水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化 |
D、水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 |
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A、11.43 |
B、80.01 |
C、22.86 |
D、160.02 |
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A、NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+ |
B、Na2O2与水反应:2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ |
C、向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
D、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
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