（1）25℃时，0.05mol/L H₂SO₄溶液的PH=；0.05mol/L Ba（OH）₂溶液C（H⁺）=；
（2）某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中C（OH^-）=；此时溶液中由水电离产生的C（H⁺）=．
（3）若在25℃时，pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好相互完全反应，则该温度下醋酸的电离度（电离的电解质分子数占电解质总分子数的百分率）可以表示为．

一定量的铁与一定量的稀硝酸反应得Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂之比为1：3．
（1）配平下列方程式：
 Fe+ HNO₃═ Fe（NO₃）₃+Fe（NO₃）₂+ NO↑+
（2）反应中的氧化产物是，被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的比值为．
（3）每生成1mol NO，反应中转移的电子为mol，若此时溶液的体积恰好为2L，则溶液中的NO₃^-物质的量浓度mol/L．

某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，一定条件下可实现如图所示的变化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：
沉淀固体B；沉淀D；溶液E．
（3）写出①、④的化学反应方程式及②、③的离子反应方程式
①；②；
③；④．

T₁温度下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）NaAlO₂溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示），将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是．
（2）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO₂溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为．
（3）据上表数据，请判断下列反应不能成立的是．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa   B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO        D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为．
（4）常温下，0.1mol/LNaCN溶液PH=11，则HCN的电离常数为．

某溶液中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺中的一种或几种．当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示．请填写下列空白：
（1）在该溶液中含有的离子是，它们的物质的量浓度之比为．
（2）所加的淡黄色固体是（化学式）．

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为．
②下列叙述不正确的是．（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个o键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在．
A．共价键     B．非极性键     C．配位键     D．σ键    E．π键
写出一种与CN^-互为等电子体粒子的分子式．
（3）SO₃分子的立体构型为，SeO₃^2-的立体构型为．

某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验．

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为
（2）装置B中饱和食盐水的作用是，装置C中浓硫酸的作用是；
（3）实验时，先点燃处的酒精灯，再点燃处的酒精灯，
（4）写出D中反应的化学方程式：，
（5）写出E中反应的离子方程式：．

请同学们仔细分析下面的装置图，回答以下问题：

（1）甲池中碳棒的电极反应式：．
（2）假设甲池中CuSO₄溶液足量而且两电极的质量开始时相等，一段时间后两电极的质量差为12g，则整个电路中转移的电子数目为．
（3）乙池实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表A指针偏转．
①断开K₂，闭合K₁时，直流电源端为正极（填“A”或“B”），此时发生总反应的离子方程式为：，若一段时间后，两电极共收集到标准状况下1120mL气体，则此时溶液的PH为（假设常温下此时溶液的体积为500mL）．
②断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应式为：．
③若乙池的电源正负极开始时就与上述电源的相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是．

向NaOH溶液中通入CO₂，得到的物质有多种可能，请完成下列假设，并回答后续问题．
假设1：Na₂CO₃和NaHCO₃
假设2：Na₂CO₃
假设3：
假设4：
若向上述反应后的溶液中加入1mol/L HCl．
（1）产生的气体如图1所示：则该溶液溶质的成分为，其物质的量为
（2）产生的气体如图2所示：则该溶液溶质的成分是上述假设（填1或2、3、4），其对应成分及物质的量为．

常温下，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号，下同）．
（2）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（3）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（4）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是．
A．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．c（Na⁺）=0.1mol/L
C．c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）取10mL溶液③，加水稀释到1L，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=．