合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低，理由是；
（2）该反应的平衡常数表达式为K=，当浓度商QK（填“＜”、“＞”或“=”）时，反应向右进行．
（3）450℃时该反应的平衡常数500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）该反应在一定条件下达到平衡后，要提高H₂的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．
a．高温高压  b．加入催化剂  c．增加N₂的浓度  d．增加H₂的浓度  e．分离出NH₃．

中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S→A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，其余元素的电负性从大到小依次为．
②在生成物中，A的晶体类型为；含极性共价键的分子中中心原子的杂化轨道类型为．
③已知CN^-与N₂为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为．

有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．

（1）A的分子式是； B中的含氧官能团名称是．
（2）A→C的反应类型是；A～D中互为同分异构体的是（填代号）．
（3）由A生成B的化学方程式是：．
（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：．

甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）工业生产甲醇的方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
①计算2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=．
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），下列表示该反应达到平衡状态的标志有（填字母序号）．
A．容器中混合气体的密度不变化    B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化    D．有1个H-H键生成的同时有 3个C-H键生成
（2）制甲醇所需要的H₂，可用下列反应制取：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol?L^-1，则此时该反应v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若反应温度不变，达到平衡后，H₂O的转化率为．
（3）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH^-向极移动（填“a”或“b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为．

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验．
①写出反应的化学方程式，氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
②下列收集Cl₂的正确装置是．

③将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是．
④设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，．
（2）工业制氯气是用电解饱和食盐水的方法．
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
②ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-．处理含CN^-相同时的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的倍．

电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①在X极附近观察到的现象是．
②Y电极上的电极反应式是；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，现象是．
（2）要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：X电极的材料是，Y电极上发生的电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

22克某气体含有的分子数目为3.01×10²³，其物质的量为多少？在标准状况下的体积为多少？其相对分子质量为多少？

（Ⅰ）根据反应4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O回答下列问题：
（1）氧化剂是，氧化产物是．
（2）HCl（浓）的作用是．
（3）当有4mol HCl被氧化时，氧化产物的物质的量为，反应中转移的电子数为．
（Ⅱ）丹砂的成分是HgS，汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途．丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应Ⅰ：HgS+O₂

△   .

Hg+SO₂
反应Ⅱ：4HgS+4CaO 

△   .

 4Hg+3CaS+CaSO₄
（1）反应Ⅰ中，还原产物是，每生成1mol SO₂分子，转移电子数为．
（2）反应Ⅱ中，HgS是（填“氧化剂”、“还原剂”），用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目．

某学习小组先向试管中加入3ml蒸馏水，滴人酚酞试液，再向试管中倒入1ml煤油，然后从试剂瓶中取出一块金属钠，用小刀切一小块放入试管中，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触水即产生大量气泡，钠块变成球状向上浮，同时水层变红色，一会儿之后，钠又慢慢沉降到两种液体的交界处，又立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复，
直至钠块消失．根据上述描述回答下列问题：
（1）本文中说明的钠的物理性质主要有：
①
②
③；
（2）0.23g钠投入20ml水中完全反应放出气体标况下的体积是mL，所得溶液的质量分数是%（保留两位小数），所得溶液物质的量浓度是mol?L^-1（水的密度是1g/cm³，不计溶液体积变化）．

（1）氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N₂和H₂O．
①写出反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目，该反应的氧化产物是．
②当17g还原剂发生反应时，消耗氧化剂的质量为；转移的电子物质的量为mol．
（2）在反应RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O中，①RO₃^n-中R元素的化合价为，n的数值为．
②该反应中RO₃^n-得到的电子数为．