用离子方程式表示下列各小题：
除去铁粉中的铝粉；
SO₂使酸性高锰酸钾褪色；
氯化铁溶液溶液腐蚀印刷电路铜板．

（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
则反应2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1
（3）依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图甲所示
请回答：

①电极X的材料是（填化学式）．
②银电极发生的电极反应是：．
（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，正极上的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则负极上的电极反应式为．
（5）如图乙所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL．
①电源F为极；
②A池中第②极上的电极反应式为；
③A池中第①极上产生气体体积为 mL；（标准状况下）通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度为．

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生反应的反应均为放热反应）．生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．已知，生成ClO₃^-离子的反应为：6Ca（OH）₂+6Cl₂=5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O．
试回答：
（1）t₂时，Ca（ClO）₂与Ca（ClO₃）₂的物质的量之和为mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）₂的质量是g．
（2）据分析，生成Ca（ClO₃）₂的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，ClO^-和ClO₃^-的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后

n(ClO-)

n(Cl O - 3 )

将2（填“＞”“＜”或“=”）；若

n(ClO-)

n(Cl O - 3 )

=a，则n（Cl^-）=mol（用含a的代数式来表示）．

一定条件下，氨气和一氧化氮反应的方程式为：4NH₃+6NO 

催化剂 .

△

5N₂+6H₂O，在该反应中，被氧化的物质是（填化学式），作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2mol NH₃，则生成mol N₂．

向100mL2mol/L的AlCl₃的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，得到7.8g白色沉淀，求加入的NaOH溶液的体积．

能源问题一直是制约经济发展的重要因素，我国目前使用的能源主要是传统的三大化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，8g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH₄燃烧热的热化学方程式是．
（2）将煤转化为清洁气体燃料：已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，写出焦炭与水蒸气反应制H₂和CO的热化学方程式．
（3）请写出CH₄燃料电池以KOH溶液为电解液的负极电极反应式．
（4）汽车尾气的主要成分为氮的氧化物．已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是
A．压强不变                B．混合气体平均相对分子质量不变    C.2v_正（N₂）=v_逆（NO）
D．N₂的体积分数不再改变     E．混合气体的密度不再改变
（5）燃料CO、H₂在一定条件下可以相互转化：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．在420℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，CO、H₂O的浓度均为0.1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为．

赤铁矿是炼铁的主要原料之一．它的主要成分在一定条件下有下列反应：Fe₂O₃+CO

高温

2FeO+CO₂，在反应形成的固体混合物（Fe₂O₃、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m（Fe）：m（O）表示．
（1）根据上述反应，固体质量每减轻1.6g，将产生CO₂L（S．T．P）．
（2）上述反应形成的固体混和物中，m（Fe）：m（O）不可能是（多选扣分）．
A．21：9   B．21：7.5    C．21：5    D．21：8
（3）Fe₂O₃被CO还原的百分率为50%，则m（Fe）：m（O）=．

水溶液中的离子平衡是高中化学的重要知识点，请同学们根据相关原理回答下列问题：
（1）写出Na₂CO₃、CaCO₃分别在水中的水解离子方程式和溶解平衡表达式：Na₂CO₃；CaCO₃．
（2）浓度均为0.1mol/L的溶液①HNO₃ ②CH₃COOH ③Na₂CO₃ ④KCl ⑤NaHSO₃溶液的pH由小到大的顺序是：．（填编号）
（3）实验室为了配制FeSO₄溶液往往：
①加入少量稀H₂SO₄，目的是；
②加入少量铁钉，目的是．
（4）已知相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同浓度的HCNHClO（比较酸性强弱，用“＞”、“＜”、“﹦”回答）．
（5）常温下，如果取0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），试回答以下问题：
①测得混合液的pH=8，解释溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）．
②CH₃COONa溶液中的离子浓度由大到小的关系．
③已知CH₃COONH₄溶液为中性，且CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的PH7（用“＞”、“＜”、“﹦”回答）．
（6）已知K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，将浓度均为0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液与0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，则滤液中c（Ba²⁺）=mol?L^-1．

（1）一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁元素．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，有利于人体吸收，可见维生素C具有（填“氧化”或“还原”）性．
（2）在厨房，某品牌酱油添加了微量元素，解决了广泛存在的缺铁性贫血问题；橱柜里食盐和小苏打没有标签，现有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物质，可选用鉴别．
（3）常用的铁制厨具、餐具等采取了防锈措施，请写出一种金属防护方法．使用刀具时不小心割破了手指，在家庭小药箱里有风油精、速效感冒胶囊、板蓝根冲剂、创可贴、胃舒平、碘酒等，可用于处理伤口的是．
（4）今天是妈妈的生日，请你为妈妈准备晚餐．根据所学平衡膳食的知识，编制一张食谱（不多于5种食物）：．   食谱中，含有糖类的是，含有丰富蛋白质的是．

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）该反应的平衡常数表达式为 K=．
（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
则CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H= kJ?mol^-1．