在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HC1；△H＞0．回答下列问题：
（1）加热FeCl₃溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl₂溶液，产生的现象为．
（2）不断加热FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是．
（3）在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入．
（4）为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入MgCO₃固体，过滤后再加入足量盐酸．MgCO₃固体能除去Fe³⁺的原因是．

写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①Ba（NO₃）₂溶液中加Na₂SO₄溶液 （离子方程式）：
②铁屑加入CuSO₄溶液中（离子方程式）：．

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
反应II：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池负极的电极反应为．
②工作一段时间后，测得溶液的pH（填增大、不变、减小）．
③用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO₄溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O₂的体积为mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是（填写编号）．
A．CuO        B．CuCO₃　　  C．Cu（OH）₂　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃

某温度时水的K_W=1×10^-12，该温度下将0.05mol?L^-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，保持温度不变，所得溶液的pH=10．同温度下用上述NaOH溶液10mL和pH=3的某一弱酸HA溶液20mL恰好完全反应生成NaA．试求：
（1）NaOH溶液的物质的量的浓度．
（2）此一元弱酸HA溶液的电离度．

完成下列各题．
（1）

14 6

C的放射性可用于考古断代，根据测定出土文物标本中的

14 6

C含量，就可以推算出文物的年代．

14 6

C的中子数是．
（2）在下列物质中①熔融的NaOH ②H₂SO₄  ③Al  ④乙醇  ⑤蔗糖  ⑥NaCl溶液⑦NaCl  ⑧SO₂；属于电解质的有（填序号，下同）；属于非电解质的有．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

周期\主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：，碱性最强的化合物的电子式：．该化合物含有的化学键是
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：．

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca元素在周期表中的位置是，其原子结构示意图为．
（2）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n，则金属M为；
（3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：P+FeO+CaO

高温  .

Ca₃（PO₄）₂+Fe
（4）上述反应每生成1molCa₃（PO₄）₂，有 mol电子转移．
（5）用1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃g．

写出下列反应的离子方程式：
（1）盐酸跟硝酸银溶液反应：；
（2）实验室用大理石制取CO₂：；
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：；
（4）铜片插入硝酸银溶液中：；
（5）氢氧化铜溶于稀盐酸中：．

已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；常温常压下G为液体．有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：

请填空：
（1）B的化学式为．
（2）操作a必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩，其原因是；操作b为．
（3）反应①的离子反应方程式为．反应③的化学反应方程式为．

同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL 0.01mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的X试管和装有10mL 0.01mol?L^-1NaHCO₃溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol?L^-1的盐酸．
（1）反应后X试管中的溶质是；
（2）反应后（填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol?L^-1的盐酸，两试管中最终产生的气体（填“X多”、“Y多”或“一样多”）．