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某固体粉末,含有下列阴离子和阻离子中的几种:S2-  NO3-   SO42-  HCO3-  MnO4-  Na+   Mg2+  Ba2+  Cu2+  NH4+ 将该粉末进行下列实验,观察到的现象如下:
实验操作现象
a.取少量粉末,加水,振荡全部溶解,溶液无色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠溶液并加热无明确现象
c.取少量粉末,加盐酸粉末溶解,无其它明显现象
d.取少量粉末,加稀H2SO4和稀硝酸混合液有白色沉淀生成
(1)a实验中,可初步推断粉末中,不可能有
 
离子;
(2)从b实验中,可推断粉末中,还不可能有
 
离子;
(3)从c实验中,可推断粉末中,还不可能有
 
离子;
(4)从d实验中,可推断粉末中.还不可能有
 
离子;
(5)综合上述实验,判断出该粉末中必定含
 
离子,还可能含有
 
离子.

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实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高.
(1)用“双线桥法”表示出电子转移情况:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
 

(2)该反应中,氧化剂是
 
,还原剂是
 

(3)当电子转移的数目为6.02×1023个时,求生成的氯气的物质的量和被氧化的HCl的质量.(写出计算过程)

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5.6g铁与100mL的盐酸恰好完全反应,求:
(1)生成的H2在标准状况下的体积;
(2)盐酸的物质的量浓度;
(3)取该盐酸10mL,加水稀释至100mL,求稀释后盐酸的物质的量浓度.

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实验室常用澄清石灰水检验CO2.在20℃时,每100克水溶解Ca(OH)2 0.165g即达到饱和.求:
(1).在20℃500g水中加入37.0g Ca(OH)2粉末,经充分搅拌,若液体体积仍为500mL,求OH-离子的物质的量浓度.
(2).若使原500mL溶液中的Ca2+降低至0.0100mol/L,求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升?

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现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制496mL、0.2mol?L-1的稀硫酸.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤量筒 ⑥药匙,请完成下列问题:
(1)经计算,需浓硫酸的体积为
 
,现有①10mL ②20mL ③50mL三种规格的量筒,你选用的量筒是
 
(填序号).
(2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品是
 
 

(3)配制过程有以下操作:
A.移液    B.称量    C.洗涤    D.定容    E.溶解    F.摇匀
其正确的操作顺序应是
 
(填序号).
(4)在配制过程中,能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是
 
(填序号).
①定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
②定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时,俯视容量瓶刻度线
⑤量筒量取所需浓硫酸时,仰视刻度线.

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期
IA0
1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2
3
(1)证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是
 

②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应,与⑧反应的化学方程式为
 

(2)现有Z、W两种中学化学中的常见物质,它们由①、③、④中的两种或三种元素组成.Z的浓溶液常温下能使铁钝化,由此可知Z的化学式为
 
;W中①、③两种元素的质量比为3:14,写出W的电子式
 
;W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础,写出该反应的化学方程式
 

(3)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用⑥的单质、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池负极的电极反应
 
.⑧的一种氧化物,通常情况为气体,是形成酸雨的主要原因之一,可利用某种燃料电池,通常用硫酸溶液作电解质,用石墨作电极,在一端通入空气,另一端通入该气体,该电池负极的电极反应
 
.该燃料电池的产物为
 

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铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)].将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应,收集到标准状况下NO气体3.584L,最终剩余2.020g铁.
(1)反应后溶液中溶质的成分是
 
,其物质的量为
 

(2)原带锈铁片中铁锈的质量分数为
 

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12g Mg与足量的稀盐酸混合,充分反应后得到200ml溶液,求生成MgCl2的物质的量浓度为多少?标准状况下最多能收集到多少升气体?

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已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示.向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液,若要获得纯净、干燥的K2SO4晶体,可以通过蒸发浓缩、
 
 
 
等操作得到.

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1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示.则该溶液中确定含有的离子是
 
,一定不含有的阳离子是
 
,一定不存在的阴离子是
 
,B→C的离子方程式为
 

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