下列离子方程式正确的是( ) A.NaHS溶液中HS-水解:HS-+H2O?S2-+H3O+B.氯化铵水解:NH4++H2O?NH3?H2O+H+C.向NaHCO3 溶液中加入过量的——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、NaHS溶液中HS^-水解：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺

B、氯化铵水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

C、向NaHCO₃ 溶液中加入过量的Ca（OH）₂溶液：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

D、碳酸钠溶液显碱性的原因：CO₃^2-+2H₂O?H₂ CO₃+2OH^-

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对于平衡：2A+2B?C+2D+3E+H₂O（A、B、C、D、E为溶液中可自由移动的微粒），下列判断正确的是（　　）

A、加水平衡左移

B、增加A，可提高B的转化率

C、平衡后，按起始投料比，再次投入A和B，则A和B的转化率都将增大

D、升温该平衡一定发生移动

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下列说法中正确的是（　　）

A、乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍

B、N-O键的极性比C-O键的极性大

C、氮气分子中含有1个σ键和2个π键

D、NH₄⁺中4个N-H键的键能不相同

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由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．下列说法中正确的是（　　）

A、化合物中阳离子和阴离子的个数不一定相等

B、化合物中一定只有离子键没有共价键

C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D、化合物中阳离子半径一定大于阴离子半径

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下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）

A、制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B、制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

C、制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H₂还原得镁

D、制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

A、金属性 Li＜Na

B、非金属性 O＞S

C、还原性 Mg＜Al

D、得电子能力 Se＞As

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下列有关铁元素的叙述中正确的是（　　）

A、铁是较活泼的金属，它与卤素（X₂）反应的生成物均为FeX₃

B、氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得

C、氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）₃+3HI═FeI₃+3H₂O

D、铁元素位于周期表中第4周期第VIIIB族

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某CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（　　）

A、24g	B、18g
C、21.6g	D、14.4g

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A、3.4g NH₃中含N-H键数目为0.2N_A

B、1L 0.1mol?L^-1HClO溶液中H⁺数为0.1N_A

C、标准状况下，22.4L C₂H₅OH中含有的氢原子数为6N_A

D、常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子总数为6N_A

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氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应 Al₂O₃+N₂+C→AlN+CO （未配平）合成．下列叙述正确的是（　　）

A、上述反应中，1mol N₂被氧化时，可以得到6mol电子

B、上述反应中，被氧化与被还原的物质物质的量之比为2：3

C、每生成1mol AlN时．消耗N₂的质量为14g

D、AlN的摩尔质量为41g

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