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| A、含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质 |
| B、pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3） |
| C、常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③ |
| D、某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9 |
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| A、最外层有2个电子的原子都是金属原子 |
| B、除短周期外，其他周期均有18个元素 |
| C、副族元素中没有非金属元素 |
| D、碱金属元素是指IA族的所有元素 |
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| A、桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内 |
| B、桶烯在一定条件下能发生加成反应 |
| C、桶烯的分子式C8H8 |
| D、桶烯的一个氢原子被Cl取代，有四种结构 |
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| 选项 | 操作 | 现象或目的 | 结论 |
| A | 工业上，将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中 | 将BaSO4转化为BaCO3 | Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） |
| B | 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3 | 有白色沉淀 | AlO2-结合H+能力比CO32-强 |
| C | 向PbO2中滴入浓盐酸 | 有黄绿色气体 | PbO2具有还原性 |
| D | 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液 | 有白色沉淀 | 蛋白质发生盐析 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
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| A、它们的原子序数X＞Y＞Z |
| B、原子最外层上的电子数Z＞X＞Y |
| C、Z的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2 |
| D、X的最高价氧化物对应水化物是强酸 |
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| A、锂电极发生氧化反应 |
| B、电子从锂电极通过外电路流向碳电极 |
| C、每生成1mol SO2转移4mol电子 |
| D、SOCl2既是氧化剂又是还原剂 |
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；③
；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦
； ⑧CH3CH2OH．| A、4类 | B、5类 | C、6类 | D、7类 |
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| A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
| B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 |
| C、用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离 |
| D、ClO-与Fe2+、H+均能大量共存 |
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A、 干燥氯气 |
B、 检验气体是否易溶于水 |
C、 制取并收集氨气 |
D、 配制50mL 0.10mol?L-1 KI溶液 |
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| A、阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族 |
| B、H3AsO4的酸性大于H3PO4 |
| C、元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl（OH）3＜Al（OH）3 |
| D、元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合 |
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