如图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．请按要求回答下列问题：

（1）画出元素②的原子结构示意图．
（2）属于稀有气体的元素编号是，可作半导体材料的元素编号是．
（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是（填元素符号）．
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是，．

海洋资源开发利用具有广阔的前景．某海域海水中主要离子的含量如下表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO42-	HCO3+
含量/mg?L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

（1）该海域海水中Ca²⁺的物质的量浓度为mol/L．某中学的化学实验室用（填写仪器或试剂名称）测得海水的pH=8.2，该海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）．
（2）用惰性电极电解该海域海水一段时间后，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO₃和Mg（OH）₂，请写出生成CaCO₃的离子方程式．
（3）海带是常见的海产品．某小组同学做了如下实验探究海带中碘元素的存在．

①操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时用盛装海带．
②操作Ⅲ，是该小组对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
【推测】：①以形式存在IO₃^-；  ②以I^-形式存在
【查阅资料】：IO₃^-具有较强的氧化性，能将Fe²⁺等氧化，还原产物为I^-．
将上述溶液A稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．限选试剂：3% H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeCl₂溶液、淀粉溶液、稀硫酸

序号	实验方案	实验现象	结论
①	取少量稀释后的溶液A加入淀粉溶液后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ	无现象
②	往试管Ⅰ中加入	无现象	灼烧后碘元素不是以IO3-形式存在
③	往试管Ⅱ中加入		灼烧后碘元素以I-形式存在

用10g含杂质13%的软锰矿石（主要成分为二氧化锰）跟200g密度为1.2g/mL的36.5%的盐酸充分反应制备氯气．试计算：
①36.5%的盐酸的物质的量浓度为．
②产生氯气（标准状态下）多少升？
③反应后的溶液中氯离子的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变，且不考虑氯气的溶解）．

（1）25℃时，pH=2的稀盐酸中，水电离的c（H⁺）=mol/L．
（2）25℃时，pH=8的NaOH溶液中，溶液的c（OH^-）=mol/L． 
（3）若某溶液的c（H⁺）=8×10^-bmol/L，则该溶液的pH=．
（4）写出NaHSO₄溶液的电离方程式．
（5）请写出明矾（KAl（SO₄）₂?12 H₂O）做净水剂净水时的离子方程式．
（6）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式．
（7）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢氨；③硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是．

将质量为11.5g钠和一定量的铝混合放入水中，充分反应共收集到12.32L气体（标准状况），若反应后溶液的体积为1000mL，则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

下表是元素周期表的一部分，试回答下列问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中金属性最强的元素位于周期表第周期族．
（2）表中元素②、③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（填数字序号）．
（3）表中元素①、②、⑤、⑥中，原子半径由大到小的顺序是（填数字序号）．
（4）工业上冶炼元素⑤单质的化学方程式为．
（5）表中元素⑧的单质与⑩的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为．
（6）表中元素①、③可形成一种相对分子质量为19的离子化合物X，X的电子式为．
（7）表中元素③、④可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式为．

甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14．已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子．
（1）甲的原子结构示意图是．
（2）乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂，14g乙燃烧放出的热量是141.5kJ．写出乙燃烧的热化学方程式．
（3）丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，请写出该可燃性气体与氢气1：1加成后的产物发生加聚反应的方程式．
（4）由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素的最高价氧化物对应的水化物X有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）．
①已知W为常见金属单质，W在周期表中的位置．写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式．
②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，1mol Q分解时，有2mol电子转移．Q发生分解反应的化学方程式是．将Q装入密闭容器中，加热到T℃，达平衡时，测得密闭容器中气体压强是反应开始时的1.25倍．Q的分解率为．

I．C₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，利用该反应设计一个燃料电池，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极上发生的电极反应式是．
Ⅱ．甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒．
②在乙池中碳棒一极的电极反应式是．
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：
①写出乙池中发生的总反应的离子方程式．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化．若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为．
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，溶液后的pH=．（不考虑氯气的影响）

某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）

阳离子	Na+   Mg2+   Fe2+    Al3+   Fe3+
阴离子	OH-    Cl-    CO32-   NO3-   SO42-

为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成．该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；
（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是．一定存在的阴离子是．
（2）写出实验中发生的离子方程式．
（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是，如何进一步鉴别该离子是否存在．

如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：

（1）物质F的化学式为．
（2）物质D的电子式为．
（3）反应①的离子方程式为；反应②的化学方程式为．