（Ⅰ）几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示．（注意：在溶液中观察到硅酸沉淀实际上是H₄SiO₄，H₄SiO₄在空气中易失水形成H₂SiO₃）试判断：
（1）写出下列几种物质的化学式：
A，B，C，
D，E，F．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B→A．
②B→E．
（3）写出下列溶液中反应的离子方程式：
①A→D．
②D→F．
（Ⅱ）向20mL 2mol?L^-1 AlCl₃溶液中，加入30mL NaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，NaOH溶液的物质的量浓度是mol?L^-1．

A、G分别为惰性电极电解饱和食盐水两极产生的气体，E为单质，D溶液呈黄色，A～G之间的转化关系如图所示（其中部分产物已略去）．请仔细分析，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A，F．
（2）反应C+A→D的离子方程式为．
（3）B→A的转化中，若有1mol MnO₂参加反应，则被氧化的B的物质的量为，转移电子的物质的量为．
（4）图中所有物质中，氧化性最强的是（填化学式），该物质除作氧化剂外的另一种用途是．

有下列事实：①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空气中燃烧③由乙炔制氯乙烯 ④甲苯与氯气反应 ⑤苯和浓硝酸反应 ⑥用丙烯制聚丙烯
其中属于取代反应的是（填序号，下同），属于氧化反应的是，属于加成反应的是，属于加聚反应的是．写出③⑤⑥发生的化学反应方程式：
③；⑤；⑥．

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为；
（2）配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和总数：，
若反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为个；
（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是；
（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外．还肯定有（填化学式）．

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：（用电离方程式表示）．
（3）Na和O₂反应形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，阴阳离子的个数比为．用电子式表示Na₂O₂的形成过程：．
（4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性         B．Na和AlCl₃溶液反应
C．单质与H₂O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl₃的pH值．

（1）25℃时，0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH为；
（2）25℃时，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是（用离子方程式表示）；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是（填序号）．
A．[Na⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
B．[Na⁺]=[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
C．[Na⁺]=[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
D．[Cl^-]＞[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]
（4）下列物质能导电且属于电解质的是（填序号）．
A、铁   B、盐酸   C、氯化钠晶体   D、熔融氢氧化钠
（5）25℃时，0.1mol?L^-1 NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C₁，0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C₂，则C₁C₂（填“＜”、“=”或“＞”）．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物含18个电子，该化合物的化学式．
（3）工业上常采用电解A和冰晶石（Na₃AlF₆）混合物的方法冶炼制备⑥的单质，写出电解时的化学反应方程式：．
（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等．甲是一种极强的氧化性单质．丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质．则B中化学键的类型，乙的电子式，甲的组成元素的原子结构示意图，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实．（任举一例即可）

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均生成氮气和水，可作火箭燃料．
（1肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是，电池的总反应式是．
（2）如图是一个电化学装置示意图．用肼-空气燃料电池作此装置的电源．A是铂电极，B是石墨电极，C是稀硫酸，阴极的电极反应式是．利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO₄^2-被氧化成S₂O₈^2-（过二硫酸根离子）．S₂O₈^2-与H₂O反应生成H₂O₂，S₂O₈^2-+2H₂O═2SO₄^2-+H₂O₂+2H⁺．若要制取1mol H₂O₂，该燃料电池理论上需消耗mol N₂H₄．

如图的关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：
友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物．

甲

O2

O2

H2O

回答下列问题：
（1）A是（用化学式表示）
（2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体
①写出B与C的反应方程式：
②一定质量的Zn与100mL 12.0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g．将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO₄^2-）=mol/L，产生SO₂体积（标准状况下）=L
（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂
①C是，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为．
②将盛有D和O₂的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是．

图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在图中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑦是什么元素（用元素符号表示）．
（2）请画出⑨的原子结构示意图．
（3）②、③、④、⑤的半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（4）⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为：⑥⑦（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）①与④形成的化合物的电子式：
（6）请写出⑧元素最高价氧化物的化学式：．⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：．