称取苯酚试样1.000g加NaOH溶液溶解后，用水稀释至250.0mL．移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加溴液25.00mL（其中只含0.2505g KBrO₃及过量KBr）及盐酸，使苯酚溴化为三溴苯酚，再加入过量KI溶液，使未反应的Br₂还原并析出I₂，然后用0.2000mol?L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂（I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI），用去15.00mL．（KBrO₃的相对质量为167，苯酚C₆H₅OH的相对质量为94）
（1）写出溴液与盐酸反应产生溴的化学反应方程式．
（2）写出Br₂与KI反应的离子方程式．
（3）计算试样中苯酚的含量（质量百分数）．

（1）现有下列烃①丙烷（C₃H₈）、②丁烯（C₄H₈）、③乙烯（C₂H₄）、④己烷（C₆H₁₄）等物质的量的上述五种烃，耗氧量最小的为，等质量时，则耗氧量最大的为．
（2）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．试回答：
若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成反应后生成2，2-二甲基丁烷，则烃A的名称是，结构简式是．其核磁共振氢谱有个吸收峰，其面积比是．若比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有种同分异构体．
（3）二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，用还原法制得三种二甲苯，它们的熔点分别如下表：

六种一溴二甲苯的熔点	234℃	206℃	213.8℃	204℃	214.5℃	205
对应还原二甲苯的熔点	-13℃	-54℃	-27℃	-54℃	-27℃	-54℃

熔点为234℃分子的结构简式为，熔点为-54℃的分子的结构简式为．

如图为元素周期表的一部分，请参照元素A-L在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）A、E、F、J的原子半径由大到小的顺序为．
（2）B、C、I的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）表中E、F、G金属性最强的是，写出一个支持这一比较的实验事实．
（4）写出J的氧化物的电子式；C最简单的气态氢化物的空间构型为；B原子可形成个共用电子对．
（5）D、H的氢化物中沸点较高的是
（6）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中呈两性的氢氧化物是，请写出其与E元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式．
（7）写出铜与C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学反应方程式．

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
 KClO₃+ HCl（浓）─ KCl+ClO₂+Cl₂+H₂O
（1）请配平上述化学方程式．
（2）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是和．

实验室常用二氧化锰固体与浓盐酸反应来制备氯气，还可用反应①KMnO₄与浓盐酸常温下反应，反应②氯化钠固体、浓硫酸、二氧化锰共热制取氯气：
KMnO₄+HCl→MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O          ①
2NaCl+MnO₂+3H₂SO₄→2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑        ②
（1）双线法标出反应①电子转移方向及数目．
（2）配平反应①：KMnO₄+HCl→MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O，氧化剂是，被氧化的元素是．
（3）反应②中，若有0.1mol MnO₂参加反应，电子转移数是个．反应②与反应①相比优点是．

按要求写出下列方程
（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示；
（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：；
（3）含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式；
（4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示；
（5）甲醇（CH₃OH）燃料电池采用铂为电极，用KOH为电解质．负极的电极反应；
（6）精炼铜阳极材料电解质溶液浓度；（填 变小 变大 不变）

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩10种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是．
（2）化学性质最不活泼的元素，其原子的原子结构示意图为．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中：
①酸性最强的化合物溶液与碱性最强的化合物的溶液发生反应的化学方程式为；
②呈两性的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是．
（4）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是，可设计如下化学反应证明该事实，反应的化学方程式可表示为，该反应的实验现象是．

有一种复盐的结晶水合物X?6H₂O，其水溶液为浅绿色，X中阴、阳离子个数比为2：3，经实验测定，其水溶液显酸性，可发生如下的转化．其中B、D、E、F均为无色气体且B的水溶液呈碱性，C、G为难溶于水的固体．在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．

根据以上实验现象和有关信息，请回答下列问题：
（1）指出由C→G的现象是：，发生反应的化学方程式为．
（2）用惰性电极电解溶液A时得到D的电极反应式为，
（3）B与D反应生成F的化学方程式为，
（4）该晶体水合物的化学式为．

如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

（1）甲中负极的电极反应式为．
（2）乙中阳极的电极反应式为．乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为．
（3）丙装置溶液中金属阳离r的物质的芾与转移电r的物质的帚变化关系如图2，则图中②线表示的是离子的变化；反应结束后，要使丙装避中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL 5.0mol/L NaOH溶液．

今有2H₂+O₂═2H₂O反应，构成燃料电池，该燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域．它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等．
（1）当用酸性电解质时，电极反应为：正极：；
（2）当用碱性电解质时，电极反应式为：负极：；
（3）用固体氧化物作电解质时，电极反应式为：负极：，正极：；
（4）如把H₂改CH₄，KOH作导电物质则电极反应为：负极，正极，总反应式．