根据教材中的分类方法作答：根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：

在下列反应中：
A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂          
B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂          
D.2H₂O

一定条件  .

2H₂↑+O₂↑
E．NO₂与水反应
（1）写出E反应的化学方程式．
（2）上述A～E五个反应中，水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是．（均填字母序号）

图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀．

（1）写出X、E、I的化学式．XEI．
（2）写出Y的电子式．
（3）关于Y的说法正确的是．
A．Y是氧化物                    B．Y是过氧化物
C．Y是含有非极性键的离子化合物    D．Y是碱性氧化物
（4）写出B和Y反应的化学方程式：．
（5）X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由：．

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为＞．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为．
（4）⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．
（5）②与⑥最简单氢化物的稳定性强弱为＞．
（6）③与⑦氢化物的沸点高低为＞．
（7）工业上冶炼⑤的化学反应方程式为．

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-，HSO₄?H⁺+SO₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）K₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）．
（2）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为．
（3）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol?L^-1，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）0.129mol?L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知在酸性条件下2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，写出Cu₂O与稀硫酸反应的离子方程式，Cu₂O与浓硫酸共热的化学方程式．

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A-J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：
（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）；
（2）将氮元素与C形成的化合物NC₃加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式；
（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是；
（4）将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是；
（5）向含有0.1mol G的溶液中滴加5mol/L的盐酸溶液，得到沉淀3.9g，则加入盐酸的体积可能为．

已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
（1）比较ab（填＞、=、＜）
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”）

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.54×105	1.88×103

若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，C₃的浓度（填＞、=、＜）w mol/L．
（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A.4mol A₂和2mol B₂ B.4mol A₂、2mol B₂和2mol C₂
C.4mol A₂和4mol B₂D.6mol A₂和4mol B₂
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
A．及时分离出C₃气体             B．适当升高温度
C．增大B₂的浓度                 D．选择高效的催化剂．

写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液；
（2）醋酸和氨水；
（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液．

用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂．
（1）4Al+3O₂═2Al₂O₃          
（2）2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

下列物质中：A．NaOH溶液 B．Cu C．冰醋酸 D．硫酸 E．蔗糖溶液 F．BaSO₄ G．氨水 H．CuSO₄晶体 I．熔化的KOH J．无水乙醇．
（1）属于电解质的是；（2）属于非电解质的是；（3）属于强电解质的是；（4）属于弱电解质的是；（5）能导电的是．