已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：

已知：
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体
②将新制Cu（OH）₂悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质
③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104
④E的一种同分异构体与FeCl₃能发生显色反应
根据以上信息，回答下列问题：
（1）H、F中含有的含氧官能团名称分别为、．
（2）反应①～⑨中属于消去反应的是．
（3）I的结构简式为．
（4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式．
（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式．
（6）符合以下条件的G的同分异构体有种；其中苯环上只有2种一元取代物的结构简式为．
①属于芳香族化合物
②能与NaOH溶液反应
③能发生银镜反应．

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定条件下，在体积一定的密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是（填字母）．
A．减小NO₂的浓度   B．降低温度    C．增加NO₂的浓度  D．升高温度
（2）25℃时，1.00g N₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则该反应的热化学方程式为．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1．反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K=．
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu g．

如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子．
（1）F的化学式；G的水溶液中，最多的阳离子是．
（2）写出K与H反应的离子方程式：；G与H反应的化学方程式：．
（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释．

某温度（T℃）时，测得0.01mol?L^-1 NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_w=．在此温度下，将
pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合．
（1）若所得混合液为中性，且a=11，b=3，则V_a：V_b=．
（2）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=．

科学家发现C₆₀分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图丙），含有键，因此又叫足球烯．1991年科学家又发现一种碳的单质--碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图丁），图甲、图乙分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点均代表碳原子．
（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为，它们在物理性质上存在较大的差异．
（2）由图乙石墨的晶体结构中，推算每个正六边形平均所占有的C原子数与C-C键数之比为．
（3）在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有个碳原子（填数字），每个碳原子上的任两个C-C键的夹角都是 （填角度）．
（4）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H₂的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是．

为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置．当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C 打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮，且F中盛放固体为淡黄色．
（1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：
A； B；F．
（2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：，，．

有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A、B、D是无色气体，G是红棕色气体，C是年产量最高的金属．请回答下列问题：

（1）D的化学式为．
（2）A的电子式为．
（3）写出E与G反应的离子方程式．
（4）写出F与铝粉反应的化学方程式．

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．
回答下列问题：
（1）写出反应②的化学方程式，计算每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是mol．
（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体．在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是．

写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
（1）硫酸铁；
（2）氢氧化铝；
（3）硫酸氢钾．

【化学-选修5：有机化学基础】
现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水反应．
已知：
①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH₃CH（OH）₂→CH₃CHO+H₂O
回答下列问题：
（1）X中官能团的名称是，C的结构简式为；
（2）E→F反应类型是；
（3）I的结构简式为；
（4）E不具有的化学性质（选填序号）；
a、取代反应     b、消去反应    c、氧化反应       d、1mol E最多能与1mol NaHCO₃反应
（5）写出下列反应的化学方程式：①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：；②B→C的化学方程式：；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，
a、苯环上的一氯代物有两种　    b、不能发生水解反应  
c、遇FeCl₃溶液不显色         d、1mol E的同分异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应
其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的一种结构简式为．