现有浓度分别为1mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．
（1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu²⁺，则溶液中一定含有的金属离子还有，该离子在溶液中的物质的量范围为，可能含有的金属或金属离子为．
（2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为，为mol，一定没有的金属离子为．
（3）若向FeCl₃溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为．
（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H₂S，HNO₃，NO，H₂O．该反应的化学方程式为；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g；生成的气体在标况下的体积是L．

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述关系一定不正确的是（填字母），理由是．
②若该溶液中只含一种溶质，则该溶液中离子浓度关系是（填字母）

某反应中反应物与生成物有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，Cu．
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①电解质的溶液是．
②Cu电极上发生的电极反应式为．
③原电池工作时，盐桥中的离子（填K⁺或Cl^-）不断进入X溶液中．
（2）将上述反应设计成的原电池如图乙，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙所示，请回答下列问题：
①M是；
②图丙中的②是离子的变化．当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入L 5mol/L NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
（3）高铁酸钠（NaFeO₄）是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强，安全性好等优点生产方法之一的原理为Fe+2NaOH+2H₂O

电解  .

Na₂FeO₄+3H₂↑，则电解是阳极的电极反应式是．

根据电解质和离子反应的相关知识回答以下问题：
（1）下列物质属于电解质的有．
①Cu   ②H₂SO₄   ③NaOH   ④NaCl   ⑤CaO   ⑥CO₂   ⑦CaCO₃   ⑧H₂
（2）除杂，括号中为杂质
NaCl（Na₂CO₃）试剂，离子方程式．
Fe₂O₃（Al₂O₃）试剂，离子方程式．

按要求填空
（Ⅰ）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表
示，则：
（1）该气体的物质的量为mol．
（2）该气体所含原子总数为个．
（3）该气体在标准状况下的体积为L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．
（Ⅱ）某氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl^-的物质的量为．
（Ⅲ）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为p g/mL，则该
溶液物质的量浓度为．

（1）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①硫酸铁；②氢氧化钡；③氯酸钾．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①纯碱和硫酸反应．
②少量二氧化碳通入澄清石灰水．
③硫酸溶液与氢氧化钡溶液．
④铝与氢氧化钠溶液反应．
（3）写出符合下列离子反应的化学方程式：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．
（4）下列各组物质中有一种与其他三种的类别不同，请在横线上填出名称或化学式：
①SO₂、CO₂、Na₂O、CO；
②氯化钠、海水、氨气、硫酸；
③NaCl、NH₃、NaOH、H₂SO₄．

如图为一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：
（1）通入CH₃0H一极的电解反应式为．
（2）乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是，B极的电极反应式为 Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）丙池中含有0.01mol CuSO₄和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e^-，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是．
（4）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是，写出丁池的总反应方程式．

（1）足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气．由于反应太快，不易操作．为减慢反应速率，但不影响H₂的总量，可以加入下列物质中的．
A．H₂O　　 B．NaOH　　　C．Na₂CO₃ D．CH₃COONa
（2）分别放在以下装置（都盛有0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是．

现有四种有机物：A、（CH₃）₂CHCl B、CH₃CH₂OOCH C、OHCCH₂COOH D、CH₃COOCH₃
①能与新制Cu（OH）₂反应的有
②能与NaOH水溶液反应的有．

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，其充、放电反应按下式进行：
Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂

充电

放电

Cd+2NiO（OH）+2H₂O
该电池中的电解质溶液显性（填写“酸性”、“中性”或“碱性”）当该电池放电时，正极上发生的电极反应式是．