能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为．
（2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3%，而高纯度C₆₀是其“秘密武器”．C₆₀的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1mol C₆₀分子中π键的数目为．
（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2．该结构中，碳氮之间的共价键类型有（按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在图图2中用箭头表示出配位键．

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：AsSe（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是．
③二氧化硒分子的空间构型为．
④砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式为．

原电池是化学对人类的一项重大贡献．   
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是．      
②a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），电极反应式是．Zn极发生（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H⁺移向（填“Cu”或“Zn”）极．
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了g．
（2）有同学想把Ba（OH）₂?8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”）．

从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空．
（1）用适当的数字和符号填空：
①二个钙离子；②三个硫酸根离子；③一氧化氮中氮显+2价；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①能作为燃料的是；
②充入食品包装袋中可防腐的单质；
③用作食物调味品的是；
④能形成硫酸型酸雨的空气污染物；
⑤属于化石燃料的是．
（3）各写出一个化学方程式：
①分解反应；②复分解反应．

某课题小组合成了一种复合材料的基体M的结构简式为，合成路线如下

请回答下列问题：
（1）有机物C分子结构中含有的官能团有．
（2）写出A的结构简式．
（3）反应①、②的反应类型分别为、．
（4）写出反应③的化学方程式．
（5）写出符合下列条件：①能使FeCl₃溶液显紫色；②只有二个取代基；③与新制的Cu（OH）₂悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；有机物B的一种同分异构体的结构简式．

某同学做“铝热反应”的实验．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃
熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

（1）铝热反应方程式为．
（2）下列能与Al发生铝热反应的有．（填序号）
A、MnO₂         B、Na₂O     C、MgO       D、FeO
（3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是．

美国东部时间2009年2月10日上午11时55分，美国“铱星33”卫星与俄罗斯已报废的“宇宙2251”卫星在西伯利亚上空发生相撞．美方称，卫星相撞时，燃烧罐中装有的约453kg联氨（N₂H₄）可能发生泄漏，对太空造成污染．
（1）联氨是宇宙飞船常用的高能燃料．可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水，该反应的氧化产物是．也可以采用尿素[CO（NH₂）₂]为原料制取联氨，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式：．
（2）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1．
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1．
则表示联氨燃烧热的热化学方程式为．

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．
镓（₃₁Ga）的基态电子排布式是；
₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
（1）CO和NH₃可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N₂互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为．NH₃分子中N原子的杂化方式为杂化，NH₃分子的空间立体构型是．
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）．
（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX₃的是．

（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为 mol^-1（用含a、ρ的代数式表示）．

一瓶久置的Na₂SO₃（杂质只有Na₂SO₄），为了测定其纯度，取样品5.0g配成100mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，用0.10mol?L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，到终点时消耗KMnO₄溶液20.00mL．求此样品的纯度．

右图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是．
（2）写出电极反应式：通入O₂的电极的电极反应式是．A（Fe）电极的电极反应式．
（3）乙池中反应的化学方程为．

将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：
（1）收集到的气体中含有．
（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为；
（3）反应中被还原的HNO₃的物质的量是mol；参加反应的硝酸的物质的量为mol．