硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）K₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）．
（2）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为．
（3）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol?L^-1，则HSO₄^-的电离常数K_a= （保留两位有效数字）；0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）0.129mol?L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

“神九”飞船的发射成功，标志着我国航天事业进入领先行业．
（1）燃料电池的发展和航天的需求密不可分．燃料电池不仅能量转换率高，而且以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用．
①使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为．
②美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，负极的电极反应为．
（2）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电  .

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．
请回答下列问题：
①高铁电池的负极材料是．
②放电时，正极发生（填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，则正极反应为．

反应，最简单的Diels-Alder反应是共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的．
氯丁橡胶是理想的电线电缆材料，其单体2-氯-1，3-丁二烯也是一种重要的有机合成中间体，该单体的一种合成路线及有关转化关系图如图．

已知：CH₂=CH-C≡CH由A二聚得到．
（1）A的结构式为，反应①的反应类型是．
（2）A在一定条件下可以四聚成环状化合物C₈H₈，其结构简式为．
（3）C₈H₈的一种同分异构体属于芳香烃，该芳香烃与1，3-丁二烯可以合成丁苯橡胶，写出此合成反应的化学方程式．
（4）写出反应③的化学方程式．
（5）2-氯-1，3-丁二烯的另一种制法是由1，3-丁二烯通过两步反应制得，写出有关的化学方程式．

已知25℃时，CH₃COOH和NH₃?H₂O的电离平衡常数分别为K_a（CH₃COOH）=l.7×10^-5mol/L，K_b（NH₃?H₂O）=1.7×l0^-5mol/L．现有常温下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为．
（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=．
（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）；
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）₂固体，固体完全溶解．甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
甲同学：由于NH₄⁺水解呈酸性，其H⁺结合Mg（OH）₂电离的OH^-，使Mg（OH）₂溶解
乙同学：由于Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，使Mg（OH）₂溶解．请你设计一个实验验证两位同学的解释．

下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/L．
A．H₂S    B．NaHS    C．Na₂S     D．H₂S NaHS
（1）c（H⁺）从大到小的是．
（2）c（H₂S）从大到小是．
（3）c（S^2-）由大到小的是．

取8g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11g CO₂和9g H₂O．通过计算推断：
（1）该有机物A中含有的元素．
（2）该有机物的分子式及可能的结构简式．

以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．
（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol?L^-1的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为；每消耗1.7g NH₃转移的电子数为（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）．
（2）用氨燃料电池电解CuSO₄溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为；此时向所得溶液中加入8g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为L．

某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料信息如下：
①酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄＞H₂TeO₄
②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合
③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图
请回答下列问题：
（1）H₂与硫化合的反应热量（填“放出”或“吸收”）；
（2）已知H₂Te分解反应的△S＞0，请解释为什么Te和H₂不能直接化合：；
（3）上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是（填序号）．

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃，单位：mol?L^-1）

酸	电离方程式	电离常数 K/mol?L-1
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.26×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?CO32-+H+	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是．

等电子体原理是指两个或两个以上的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同，等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质．
（1）SiO₃^2-、SO₃、NO₃^-三种粒子是等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能从大到小的顺序为．
（2）C₂O₄^2-和是等电子体，C₂O₄^2-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是，外围电子排布图为．
（3）二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子（分子或离子）．每个分子或离子中含个σ键，个π键．