钠、铝、铁是三种重要的金属．请填写下列空白：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）．
①钠沉到水底　②钠熔成小球　③小球四处游动  ④钠浮在水面上
（2）Fe₂O₃与HCl在一定条件下反应，所得产物的化学式是，向该产物的水溶液中滴加KSCN溶液，则溶液变成色．
（3）写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式．

下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K₂CO₃，溶液呈性；
Na₂SO₄，溶液呈性．

现有含NH₄⁺、H⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，所得沉淀质量与所加氢氧化钠溶液体积的关系如图，其中OA段无气体产生，回答下列问题．
（1）写出下列过程发生反应的离子方程式．
OA段：；CD段：；
（2）氢氧化镁沉淀的质量m[Mg（OH）₂]=g．
（3）a=；b=．
（4）原溶液中c（NH₄⁺）=；c（Cl^-）=．

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H₂SO₄； ②Ba（OH）₂；③Fe₂（SO₄）₃；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①实验室用锌和稀硫酸制取氢气：；
②氢氧化铝治疗胃酸过多：；
③小苏打溶液中和氢氧化钠溶液；
（3）将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，溶液分别呈酸性和碱性．
A组：．B组：．

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．	试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：   ．
（2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g	（2）A的分子式为：   ．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）	（3）A中官能团的结构简式：   、   ．
（4）A的核磁共振氢谱如图：	（4）A中含有   种氢原子
（5）综上所述，A的结构简式   ． A与浓H2SO4混合，在一定条件下反应生成六元环状物B，B的结构简式   ．

（1）将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．
请解答下列问题：
①反应的化学方程式用A、B、C可表示为．
②用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是．
③判断该反应达到化学平衡状态的标志是．（填字母）
a．A和B浓度相等
b．A百分含量保持不变
c．A的生成速率与B的消耗速率相等
d．容器中气体的压强不变
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的物质的量浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：

实验 序号	浓度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述表格数据，完成下列填空：
①在实验1和2中，使用了催化剂的是（填写“1”或“2”），理由是．
②实验3进行了min才达到化学平衡状态，理由是．

“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是Mg₆[（OH）₄Si₂O₅]₂．
（1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式为，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是．
（2）Si原子的最外层的电子排布式为，SiO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为．
（3）SiCl₄比SiO₂的熔点（填“低”、“高”），原因是．
（4）从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱．
A．利用Si和O在周期表中的位置
B．SiO₂与水不发生反应
C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO₂D．H₂SiO₃的酸性比H₂O的酸性强．

反应mA+nB?pC在某温度下达到平衡状态．
（1）若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为热反应．
（2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态．

（1）写出乙醇的催化氧化反应的化学方程式：．
（2）写出大理石与盐酸反应的离子方程式：．

甲醇来源丰富．价格低廉．运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）工业生产甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），下列表示该反应达到平衡状态的标志有（填字母序号）．
A．容器中混合气体的密度不变化
B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．有1个H-H键生成的同时有 3个C-H键生成
（2）制甲醇所需要的H₂，可用下列反应制取：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）
△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol?L^-1，则此时该反应
v（正）v（逆）（填“＞”．“＜”或“=”）；
②若反应温度不变，达到平衡后，H₂O的转化率为．
（3）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH^-向极移动（填“a”或“b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极电极反应式为．