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| A、图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2 |
| B、图①中使用的NaOH的浓度为2mol?L-1 |
| C、图②中物质A反应生成物质C，△H＞0 |
| D、图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小 |
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| A、晶体硅呈灰黑色，是具有金属光泽、硬而脆的固体 |
| B、硅在自然界中只以化合态的形式存在 |
| C、硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应 |
| D、单质硅常用作半导体和光导纤维材料 |
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| A、元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序：A＞B＞C |
| B、元素A、B、C、D的原子半径大小顺序：D＞A＞B＞C |
| C、元素E的基态原子的外围电子排布式：3d10 |
| D、元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是离子化合物，且阴阳离子数之比都为2：1 |
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| A、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O |
| B、锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
| C、氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |
| D、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
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A、次氯酸的电子式： |
| B、碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
C、乙烯的结构简式： |
| D、质量数为16的氧原子：168O |
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| A、SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 |
| B、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| D、Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 |
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据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、电池放电时Na+从a极区移向b极区 |
| B、每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol |
| C、电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
| D、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O |
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| A、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O | ||||
B、Fe2O3+3CO
| ||||
| C、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O | ||||
| D、Na2O+H2O=2NaOH |
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| A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| B、氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| C、硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ |
| D、将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |
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