某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器．

请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是为达到此目的，应进行的操作是．
（2）在完成（1）中的操作后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是．B中反应的离子方程式为：．
（3）装置E和F的作用是．为实现此作用，其操作方法是．
（4）装置D的作用是．

蛋白质与氨基酸的关系：氨基酸

缩合

水解

多肽

构成

水解

蛋白质
酶：是一类具有催化作用的蛋白质．
特点：1、条件温和，不需加热．2、3．

研究性学习小组进行溴乙烷的制备的相关探究实验．
探究一：实验室制取少量溴乙烷的装置如图．
（1）圆底烧瓶中的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为．
a．天平     b．量筒     c．容量瓶     d．滴定管
（2）烧瓶中发生的主要化学反应．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层．
（4）用浓硫酸进行实验，若A中获得的有机物呈棕黄色，除杂的正确方法是．
a．蒸馏     b．氢氧化钠溶液洗涤    c．用四氯化碳萃取    d．用亚硫酸钠溶液洗涤
探究二：探究试管B中使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质．
假设1，该物质为乙烯；假设2，该物质为．设计实验验证你的两种假设．

	所用试剂及操作方法	实验现象及结论
1
2

工业排放大量的SO₂气体严重污染空气，请回答下列有关SO₂的问题：
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol．

①硫可以发生如上转化，其反应过程和能量关系如图1所示．a=．
②某SO₂（g）和O₂（g）体系，t₁时达到平衡后，若不从外界增减物质，只改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是．
（2）有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．导线中电子移动方向为（用A、C表示），A极的电极反应式为．
（3）国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂最大含有量为0.25g?L^-1．某兴趣小组用图4装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定．
①B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为
②除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol?L^-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图5中的；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（a：=10mL，b：=40mL，c：＜10mL，d：＞40mL）
③滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为g?L^-1．
④该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：．

有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化”实验得到一些认识，其实验装置如图：
其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象．请回答下列问题：
（1）被加热铜丝处发生反应的化学方程式
（2）从A管观察到实验现象．从中可认识到在实验过程中催化剂起催化作用时（是否参加）了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的．
（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能否继续进行？原受热的铜丝有什么现象？为什么会有这种现象？
．
（4）写出乙醇氧化产物在催化剂作用下继续氧化的化学方程式：．

血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质，经测定其含铁的质量分数为0.34%．若其分子中至少有1个铁原子，则血红蛋白分子的最低相对分子质量是多少？

科学家发现C₆₀分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯．1991年科学家又发现一种碳的单质--碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点或小黑圈均代表碳原子．

（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是；
（2）同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F₂反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨（填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是：；
（3）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H₂的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：．
（4）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是：

回答下列问题
（1）在2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂的反应中，被氧化的元素是．
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂）；浓盐酸中滴加KMnO₄溶液产生黄绿色气体（Cl₂）则Cl₂、Fe³⁺、MnO₄^-氧化性由强到弱的顺序是．
（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成物中有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式．
（4）实验室中的Na₂SiO₃溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是．取瓶中的上层清液滴入稀盐酸，既有气泡又有沉淀生成，其离子方程式为，．
（5）向大气中排放NO_x可能导致的环境问题有（答两点）．已知足量NaOH溶液能完全吸收NO₂生成两种氮的含氧酸盐．试写出该反应的离子方程式．

1.92g Cu片与一定量的浓HNO₃作用，当收集到NO₂和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用．则：
（1）反应中消耗HNO₃mol，转移电子mol．
（2）用排水法收集生成的气体，最后气体的体积为 L（标准状况）．
（3）向收集到的气体中通入mL O₂（标准状况）才能使水刚好充满整个集气容器．

试回答下列问题：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.8molC和32克D，则C的摩尔质量为．
（2）图1为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L．
②若实验室配制450mL 2.38mol/L的稀盐酸，需用该浓盐酸 mL，如图2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度2.38mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．