氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：．
（2）反应中硝酸体现了、的性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol．

请完成下列两小题
（1）下面列出了几组物质，请选择合适的序号填在空格上．
同位素；同素异形体；同系物；同分异构体；同种物质．
①金刚石和足球烯（C₆₀）
②乙醇和甲醚（CH₃OCH₃）
③D和T
④CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃
⑤和
⑥和
（2）中国的酒文化源远流长，古代人们便懂得利用粮食、果实等酿制美酒，请写出：
①葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：
②乙醇催化氧化反应的化学方程式：．

（1）0.6mol NH₃分子中所含氢原子数与个H₂O分子中所含氢原子数相等．
（2）2.3g Na中含电子的物质的量为mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为mol．
（3）2mol O₃和3mol O₂的质量之比为，原子数之比为，同温同压下体积之比为．

乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平．回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为．
（2）下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是．（填序号）
A．稀硫酸    B．溴的四氯化碳溶液    C．水    D．酸性高锰酸钾溶液
（3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如图所示

①B物质官能团的名称．
②反应Ⅱ的化学方程式为，反应类型是．
③工业上以乙烯为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该反应的化学方程式为．

在实验室欲制取适量NO气体．
①图中最适合完成该实验的简易装置是（填序号）；
②根据所选的装置完成左表（不需要的可不填）：

	应加入的物质	所起的作用
A
B
C
D

③简单描述应观察到的实验现象．

药物贝诺酯可以水杨酸为原料在一定条件下反应制得，主要反应过程如下：

请回答下列问题：
（1）水杨酸的分子式为：，它的含氧官能团分别名称为：和．
（2）1mol 水杨酸完全燃烧需要消耗mol O₂．
（3）水杨酸溶液中加入几滴FeCl₃溶液，溶液显色．
（4）反应①的反应类型为：，请写出水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．
（5）苯胺（C₆H₅-NH₂）与乙酸酐在一定条件下发生类似①的反应，生成乙酰苯胺，试写出该反应的化学方程式：．

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象．请回答下列问题：
（1）B、D、E的化学式依次为、、．
（2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：．
（3）写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式．

纯Na₂CO₃ m g与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为mol/L．若上述Na₂CO₃不纯，杂质可能是K₂CO₃、NaCl和NaOH中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20mL，则其中所含杂质可能是．

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的各一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有：
A（碳酸盐）和B（强碱）．（填化学式）
（2）将Cu投入装有C溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则Cu溶解反应的离子方程式为．
（3）已知化合物D中含有X，D溶液呈黄色，当D与B的溶液混合时，产生有色沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为（填字母）．
A．SO₃^2-     B．SO₄^2-    C．CH₃COO^-     D．SCN^-
（4）利用上述已经确定的物质，可以检验出C、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论．

今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表

第一电离能	电负性	晶格能	沸点
Mg   Al	O   S	MgO   MgS	H2O   H2S

（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为．