浓硫酸与蔗糖反应的演示实验装置修改如下：实验时在大试管中先放入2g细小颗粒的蔗糖，滴加2-3滴碳酸钠浓溶液，再加入1.5mL 98%的浓硫酸，迅速塞紧带干燥管的单孔橡皮塞．可以看到，蔗糖迅速变黑，体积急剧膨胀，形成多孔海绵状固体物质--“黑面包”．分析实验效果更加明显的原因：．

有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也分别用A、B、C、D表示），原子序数按A、B、C、D顺序依次增大，A原子核外只有一种运动状态的电子，B原子核外有3个未成对电子，B、C元素在周期表中是同周期的相邻元素，D与B、C处于不同周期．
甲、乙、丙、丁、戊是以上四种元素组成的化合物，其中甲由A、C组成，乙由A、D组成，丁由A、B组成，乙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得单质D．它们有如下的变化关系：
回答下列问题：
（1）元素D在周期表的位置是，它的原子核外共有种不同能量的电子；
（2）上述化合物中，10电子的分子有（写化学式）；
（3）乙和丁反应后生成的物质中存在的化学键有；
（4）单质C与甲、戊反应总化学方程式：．

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C		O
3	Na	Mg	Al	Si		S

（1）上表中，可用来制作半导体材料的物质的组成元素是（填元素符号）．
（2）S元素的最高正化合价是．
（3）Na、Mg、Al三种元素的金属性逐渐（填“减弱”或“增强”）．
（4）某元素位于元素周期表中第3周期第ⅦA族，该元素的原子结构示意图是（选填编号）．
  a．  b． c．
（5）化学键的断裂和形成都伴随着能量变化，那么1mol H₂O→2mol H+1mol O的变化过程要（填“吸收”或“放出”）能量．

A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物．其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每个分子中均含有10个电子；C和D化合可得丁．各物质相互转化关系如图：

请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表的位置．
（2）戊的名称为；用途（只写一种）．
（3）写出实验室制取A反应的离子方程式．
（4）常温下A与足量的丙发生反应生成单质D，写出该反应的化学方程式．
（5）写出足量E和稀硝酸反应的化学方程式：．
（6）实验室配制庚溶液的方法是．

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取适量漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝，后褪色
	i．液面上方出现白雾； ii．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）写出C1₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程式；
（2）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是；
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是；
（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化．取上层清液，加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是；
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：．
（4）测定漂粉精有效成分的质量分数．称取2.000g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol?L^-1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：
3C1O^-+I^-═3C1^-+IO₃^-
IO₃^-+5I^-+3H₂O═6OH^-+3I₂
实验测得数据如表所示．

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

该漂白粉中有效成分的质量分数．

金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO₂）₂SO₄溶液．写出该反应的化学方程式；该反应（选填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H₂C₂O₄（H₂C₂O₄中C为+3价）溶液，滴定（VO₂）₂SO₄溶液，完成下列离子方程式，填写物质的化学式或离子符号．
VO₂⁺+H₂C₂O₄+→VO²⁺+CO₂+
（3）反应中做氧化剂的是，被还原的元素是．
（4）欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是相对大小．

学好《化学与技术》，对发展经济和人类的可持续发展具有重要意义．
（1）在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是．
A．纯碱         B．石英         C．石灰石         D．黏土
（2）下列措施不能减少二氧化碳排放的是．
A．大力发展纯电动汽车
B．关停小火电厂
C．推广使用太阳能产品
D．推广煤的气化、液化技术
（3）下列叙述错误的是．
A．石油裂解的主要产物是乙烯
B．氨氧化法制硝酸的尾气不需净化就直接排放
C．工业上制硫酸主要分造气、催化氧化和吸收三个阶段
D．目前海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
（4）钢铁在潮湿的空气中易发生（填“化学”或“电化学”）腐蚀．全世界每年因生锈而损失的钢铁约占钢铁产量的四分之一，请写出一种金属保护的方法．

化学和生产技术相结合，促进了人类社会的发展和进步．
水是生命之源，天然水中含有多种杂质，必须净化处理，才能满足生活和生产的需要．下图是自来水厂生产工艺流程示意图，回答下列问题：

①从天然水变为生活用水，一般要经过混凝、沉淀、、吸附、杀菌消毒等步骤．
②在混凝池中，不能作为混凝剂的是（选填编号）．
a．明矾          b．碳酸钙          c．硫酸铁
③吸附池中活性炭的作用是（选填编号）．
a．混凝剂        b．降低水的硬度    c．去除水中异昧
④下列不能作为生活用水的消毒剂是（选填编号）．
a．ClO₂          b．Fe（OH）₃胶体       c．O₃．

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知：
Ⅰ．（R，R′为烃基或氢）
Ⅱ． （R，R′为烃基）
（1）A分子中含氧官能团名称为．
（2）羧酸X的电离方程式为．
（3）C物质可发生的反应类型为（填字母序号）．
a．加聚反应    b．酯化反应   c．还原反应    d．缩聚反应
（4）B与Ag（NH₃）₂OH反应的化学方程式为．
（5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，则E的结构简式为．
（6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为
、、和．
（7）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为．

学好《化学与生活》，对形成更加科学的生活方式具有指导意义．
（1）下列叙述正确的是
A．长期饮用纯净水有益于人体健康
B．具有酸味的柠檬属于酸性食物
C．纯天然物质都是绿色无毒的物质
D．长期食用花生油比猪油更有利于健康
（2）下列叙述错误的是
A．维生素A能防治坏血病
B．碘盐中的“碘”是营养强化剂
C．阿司匹林可解热镇痛，用于治疗感冒
D．医疗上常用75%的酒精进行皮肤消毒
（3）下列行为能减少环境污染的是
A．含氮、磷化合物的废水大量排放
B．农业生产中农药、化肥的大量使用
C．实现煤的清洁利用，大力开发新能源
D．使用含有甲醛、氡等的材料装修房子
（4）某学生的午餐是：米饭、酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤，从营养成分均衡的角度分析这份食谱是合理的，因为它含有了糖类、油脂、、、矿物质（无机盐）和水等营养物质．