氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程.据报道,常温、常压、光照条件下,N
2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成的主要产物为NH
3,相应的热化学方程式为:2N
2(g)+6H
2O(l)?4NH
3(g)+3O
2(g)△H=+1530.0kJ/mol.目前工业合成氨的原理是:N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)△H=-93.0kJ/mol.回答下列问题:
(1)写出氢气燃烧热的热化学方程式
.
(2)在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是
(填序号).
A.混合气体的压强不再发生变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
D.单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
E.反应容器中N
2、NH
3的物质的量的比值不再发生变化
(3)在恒温恒容的密闭容器中,工业合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示.请回答下列问题:
①前25min内,用N
2的浓度变化表示的化学反应平均速率是
.
②在25min末反应刚好达到平衡,则该温度下反应的平衡常数K=
(计算结果可用分数表示).若升高温度,该反应的平衡常数值将
(填“增大”、“减小”或“不 变”).
(4)如果向0.014mol/L的MgCl
2溶液中通入一定量的氨气(溶液体积变化忽略不计),请计算溶液中OH
-的浓度大于
mol/L时,溶液中开始出现白色沉淀.(Ksp[Mg(OH)
2]=5.6×10
-12)
(5)常温下PH=11的氨水和PH=3的盐酸两溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度关系为
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