一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g．试求一氧化碳和二氧化碳的质量．

将Mg和Al粉末均匀混合，加入到100mL某浓度的硫酸中，产生氢气的体积（标准状况下）与加入粉末的质量关系如图所示：
（1）硫酸物质的量浓度是 mol?L^-1．若向反应后的滤液中滴加5mol?L^-1氢氧化钠溶液，当得到最大沉淀时加入氢氧化钠溶液的体积是 mL？
（2）当硫酸溶液为350mL，固体粉末为33.3g时，充分反应后产生的气体体积为 L（S．T．P）
（3）原固体混合物中Mg和Al的物质的量之比为．（请写出必要的运算过程）

某烃相对分子质量为106，试求：
（1）该烃的分子式为．该烃含苯环的结构有种．
（2）若该烃含苯环，则在苯环上的一硝基取代物共有种．
（3）在该烃的含有苯环的同分异构体中，一氯代物种类最多的是；其中苯环上的一个氢原子被氯原子取代后产生同分异构体数目最少的是； （填结构简式）

称取4.99g胆矾晶体（CuSO₄.5H₂O）溶于水制成100g溶液，并将所得溶液用惰性电极进行电解．电解一段时间后，测得阴极增重0.254g．问此时：
（1）阳极上一共产生了多少体积气体（标准状况）？
（2）留下的电解质溶液中，硫酸铜的质量分数是多少？

48g CuS和Cu₂S的混合物投入足量HNO₃中，得到蓝色澄清溶液，并收集到NO和N₂O的混合气体10.08L（折算到标准状况），向反应后的溶液中加入足量氢氧化钡溶液，产生沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到固体的质量范围为．

为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO₂转化为可利用资源．（相对原子质量 C-12  H-1  O-16）
（1）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇（CH₃OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为．
（2）目前，工业上常用CO₂来生产燃料甲醇．现进行如下实验：在体积为1L的密闭恒容容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①该反应的平衡常数表达式K=；
②从反应开始到平衡时，CH₃OH的平均反应速率v（CH₃OH）=（注明单位）；H₂的转化率=；
③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是．
A．每消耗1mol CO₂的同时生成1mol CH₃OH
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O的物质的量的比为1：3：1：1
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是．
A．升高温度       B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．使用高效催化剂  D．恒温恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂．

利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应．常用来生产液氨和氨水．完成下列填空：
如图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ．请写出合成氨的热化学方程式（热量用E₁、E₂或E₃表示）．该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？．

现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器中，配制过程中用不到的有．
（2）计算所需浓硫酸的体积为．现有①10ml ②50ml ③100ml三种规格的量筒，最好选用．（填代号）
（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有．（填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中．
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容量，俯视刻度线．

（创新探究）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径ⅠC（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0
途径Ⅱ先制水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0请回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量途径Ⅱ放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系是．
（3）由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要能量才能转化为生成物，因此其反应条件为．
（4）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ?mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ?mol^-1②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ?mol^-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：．
（5）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义．

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：
（1）3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．
（3）已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，核磁共振氢谱中吸收峰的面积之比为6：1：1．写出A可能的结构简式．