1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓硫酸和乙醇溶液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

（1）请写出烧瓶a中发生的化学反应方程式：．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：．
（3）c装置内NaOH溶液的作用是；e装置内NaOH溶液的作用是．

如果用0.3mol/L的Na₂SO₃溶液16mL，刚好将3.2×10^-3mol的强氧化剂[RO（OH）₂]⁺溶液中的溶质还原到较低价态，则反应后R的最终价态是．

甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．

请回答下列问题：
（1）若丁为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干乙的溶液没有得到乙的盐，则乙的化学式可能为（写出一种即可）．将2.8g丁全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则反应后的溶液最多还能溶解g丁．
（2）若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式．
（3）若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则乙在水中的溶度积表达式为，反应③的离子方程式为．
（4）若甲、乙、丙的溶液均显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为．将0.1mol丁通入乙的稀溶液中完全反应放出a kJ热量，则该反应的热化学方程式为．

将1mol Fe（OH）₃制成胶体，所得胶体中分散质的物质的量1mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）

“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25% NaClO、1000mL、密度1.19g?cm^-3，稀释100倍（体积比）后使用．
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=mol?L^-1．（假设稀释后溶液密度为1.0g?cm^-3）．

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O；则该反应中还原产物是；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．
（2）将amolCl₂ 通入含bmolFeBr₂的溶液中，当0＜

a

b

≤

1

2

时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，写出另2个可能发生的离子方程式．
①当

a

b

=1时；②当

a

b

≥

3

2

时．
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺；②Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（Ⅰ）已知B （OH）₃是一元弱酸，试写出其电离方程式：；
（Ⅱ）单质氰（CN）₂是类卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．

在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q kJ?mol^-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）上述反应中Q0 （选填“＞”或“＜”）．
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是．
（a） 容器中压强不变          （b） 反应热△H不变
（c） V_正（H₂）=V_逆（CO）      （d） CO₂的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
850℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min ）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①计算：3min时（CO的浓度）c₁=mol/L，H₂O（g）的转化率=．
②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．
a．增加水蒸气    b．降低温度      c．使用催化剂    d．增加氢气浓度．

某油脂常温呈液态，其中一种成分的结构简式如图：
（1）该油脂能否使溴水褪色？答：
（2）1mol该油脂能与mol溴加成．
（3）写出该油脂在氢氧化钠热溶液中水解的几种产物：、、、．

在2FeS+6H₂SO₄（浓）═Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+2S↓+6H₂O的反应中：
（1）氧化剂是，还原剂是；
（2）氧化产物是，还原产物是；
（3）被氧化的元素是，被还原的元素是；
（4）氧化过程是，还原过程是．

有A、B、C、D、E五种物质，它们之间有下列相互转化关系：
①A+CuO

高温

Cu+B；②B+H₂O→C；③C

△

B+H₂O；④B+Ca（OH）₂→D+H₂O；⑤D

高温

B+氧化物；⑥B+A

高温

2E．
据此，回答下列问题．
（1）它们的名称：A，B，C，D，E．
（2）写出其中属于氧化还原反应的方程式：．