已知X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H=-Q₁kJ/mol（Q₁＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1molX和1molY，在500℃时充分反应，达平衡后Z的浓度为w mol/L，放出热量Q₂kJ．
（1）若在原来的容器中，加入2molZ和1molW，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃kJ，Z的浓度（填“＞”“＜”“=”）w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃之间满足何种关系 （用代数式表示）．
（2）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入2mol X和2mol Y，向B容器中充入1mol X和1mol Y，两容器分别发生上述反应．已知，起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
①反应达到平衡时，容器B的体积为1.2a L，B容器中X的转化率为，A、B两容器中X的转化率的大小关系为BA（填“＞”、“＜”、“=”）
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

50mL 0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60m L 0.50mol?L^-1盐酸与 50m L 0.55mol?L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用5mL 0.5mol?L^-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（1）乙中含有的官能团的名称为．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型是，反应Ⅱ的条件是
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：

①下列物质不能与B反应的是（选填序号）．
a．金属钠         b．FeCl₃ c．碳酸钠溶液        d．HBr
②丙的结构简式为．
③写出反应③的化学方程式为．
④写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式．
a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl₃溶液发生显色反应 c．能与Br₂/CCl₄溶液反应．

某同学对Cl₂与KI溶液的反应进行了实验探究．反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色．继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色．继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色．
（1）已知I₂+I^-?I₃^-，I₂、I₃^-在水中均呈黄色．为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验．

	操作	实验现象
a	取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置．	CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色．
b	取2～3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置．	CCl4层呈紫红色，水层几近无色．

①实验b的目的是．
②根据实验a中，水层中含有的粒子有．
③实验a中水溶液颜色变浅的原因是．
④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为．
（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I₂氧化．已知1mol Cl₂可氧化0.2mol I₂，该反应的化学方程式是．
（3）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为．

工厂生产的氨水作肥料时需要稀释．用水稀释0.1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是．
a．

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

   b．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

    c．

c(H+)

c(NH4+)

      d．

c(OH-)

c(H+)

．

某实验小组模拟工业合成氨，利用合成的氨气验证氨气具有还原性实验．
Ⅰ．利用反应N₂+3H₂

催化剂

高温、高压

2NH₃ △H=-92.4kJ/mol，开始他们将N₂和H₂混合气体10mol（体积比1：1）充入2L合成塔中．反应前压强为P₀，反应过程中压强用P表示，反应过程中

P

P0

与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）2min时，以c（NH₃）变化表示的平均反应速率为；
（2）若提高H₂的转化率可采取的措施有；
A．向体系中再充入一定量的H₂
B．分离出NH₃
C．升高温度
D．充入He气使压强增大
E．加入一定量的N₂
（3）反应达到平衡的标志
A．反应体系压强不再变化                B．反应体系密度不再变化
C．氨气的生成速率是氮气消耗速率的二倍    D．反应停止的状态
Ⅱ．氨气与氧化铜反应，黑色固体变成光亮的红色．有资料显示，Cu₂O也是红色固体，不溶于水，溶于稀硫酸，生成生成Cu和CuSO₄．溶于盐酸生成白色氯化亚铜结晶粉末．
（1）提出假设：1．红色固体为Cu    2．   3．红色固体为Cu₂O和Cu
（2）写出Cu₂O与稀硫酸反应的离子方程式，氧化剂是；
（3）设计方案，验证以上假设，写出实验步骤和现象以及结论．

实验步骤	现象和结论

木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？

块状CaCO₃、粉末状CaCO₃与0.1mol/L的盐酸反应，谁快谁慢？为什么？

a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物．
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
b；c；e；
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：b；c；e．

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时的变化．

请回答下列问题：
（1）图1中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）下列说法正确的是．
A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．若CO和H₂浓度之比达到1：2时，反应达到平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为．若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．