某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇（沸点：78℃）；b-铜丝；c-无水硫酸铜；d--新制氢氧化铜悬浊液．

（1）简述乙方案的优点：．
（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为（例如甲①，乙②）．
（3）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是．
（4）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（3）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：．

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）基态溴原子的价电子排布式为．
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．则Cl₂、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于．
（4）I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为，中心原子杂化类型为．
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆〔可写成（HO）₅IO〕的酸性由强到弱的顺序为（填序号）．
（6）IBr和水能发生反应，生成物中有一种为三原子分子，写出该化合物的结构式．

将4.2克某金属溶于240mL稀硝酸溶液，反应中收集到标准况下的NO 1.68L，然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO 6.48g，恰好完全反应，并放出气体，反应完全后，溶液中的金属离子为R³⁺．请填空：
（1）金属R的相对原子质量是．
（2）原稀硝酸溶液的物质的量浓度是mol/L．
（3）反应中被还原的硝酸的物质的量是mol．

某温度时，在一个2L的密闭容器中，H₂、N₂、NH₃三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是；
（2）从开始至2min，NH₃的平均反应速率是；
（3）第4分钟时下列叙述正确的是；
A．该反应已停止             B． 该反应为可逆反应
C．3v（H₂）=2v（NH₃）       D．c（H₂）：c（N₂）：c（NH₃）=7：9：2
（4）若拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N₂与H₂反应完全转化为NH₃应热量（填“吸收”或“放出”）kJ．

将甲烷和氯气的混合气体放置于一干燥的容器中，在光照的条件下，混合气体的颜色，同时在容器的上方会出现油状物，生成物的组成为，其中分子结构为正四面体的是．

乙烯是一种色、味的，密度比空气，溶于水．

已知氨气和氯气混合可发生下列反应：2NH₃+3Cl₂→6HCl+N₂，NH₃+HCl→NH₄Cl．
常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体总物质的量保持不变．
（1）反应前氯气和氨气的物质的量之比为．（要求解题过程）
（2）反应后生成的氧化产物的质量为．（要求解题过程）

由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示．

反应物	起始温度（t1）/℃	终了温度（t2）/℃	中和热（kJ?mol-1）
①1.0 mol/L HCl溶液50 mL、 1.1 mol/L NaOH溶液50 mL	13.0℃[		△H1[
②1.0 mol/L HCl溶液50 mL、 1.1 mol/LNH3?H2O溶液50 mL	13.0℃		△H2

（1）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、．
（2）实验测得的温度是①的起始温度13.0℃、终了温度19.8℃；②的起始温度13.0℃、终了温度19.3℃．则△H₁和△H₂的大小关系是，导致这种差异的主要原因是．

酯的通式：饱和一元弱酸和饱和一元醇形成的酯的分子式为（n≥2），所以这种酯与分子数相同的饱和一元羧酸互为．

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．请回答：
（1）简要阐述上述产生混合气体的理由（用化学方程式回答）？
（2）NO、NO₂的体积各为多少升？
（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入450mL 2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？