实验室中用Cu和稀HNO₃反应制取NO，反应的方程式是：，反应中被氧化的物质是，被还原的元素是，氧化产物是，还原产物是，氧化剂与还原剂的物质的量之比是，硝酸所表现的性质是．

在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，求算：（1）x值；（2）A的转化率；（3）在此温度下，求该化学反应的平衡常数k（以上题目均要求书写计算过程，带单位）

电解普通水和重水（

2 1

H₂O）的混合物，通电一段时间后，两级共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）．求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少．

以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol?L^-1的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．每消耗3.4g NH₃转移的电子数为 （阿伏加德罗常数的值用N_A表示）．

莽草酸的结构式如图1．请回答：

（1）写出莽草酸分子中官能团名称．
（2）该有机物分子1mol最多能和mol NaOH发生反应．
以下是以莽草酸A为原料的有机合成路线（图2），知D的碳环上一氯代物只有两种．请继续回答下列问题：
（3）C有三种同分异构体，写出其中的一种结构简式．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①D与足量的NaHCO₃溶液反应；
②D→E．

将23g Na放在足量的Cl₂中燃烧将燃烧后的产物通入水中得到100mL氯化钠溶液，计算：
（1）Na的物质的量
（2）氯化钠的物质的量浓度．

（1）在一定温度下，向容器为2L的真空容器内（装有催化剂），通入2molSO₂和1molO₂，2min后测得容器内的压强是开始时的0.8（即2min时气体总物质的量与开始气体的总物质的量之比），求此时容器内SO₂的转化率？（写出计算过程）
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）

0.08mol/L×0.08mol/L

0.22mol/L×0.12mol/L

CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
已知该温度下的化学平衡常数为1．
①某时刻测得CO的浓度为0.22mol/L，H₂O的浓度为0.12mol/L，CO₂的浓度为0.08mol/L，H₂的浓度为0.08mol/L，此时该反应是否处于化学平衡状态（填“是”、或“否”），此时反应速率是V正V逆（填“大于”、“小于”或“相等”），请写出计算过程说明你的结论．
②平衡时，再加入水蒸气，经过一段时间重新达到新平衡，这时CO的转化率，
H₂O的转化率（均填“增大”、“减小”或“不变”）．

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示．

回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、．
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
（3）若每个电池甲烷通如量为280mL（标准状况），且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为mL（标准状况）．若此时盛装氯化钠溶液的U形管体积为1L，则100℃（Kw=1×10^-12）该溶液的pH=．

在某温度下，将H₂和I₂各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）：充分反映，达到平衡后，测得c（H₂）═0.008mol/L，求该反应的平衡常数．（ 写计算过程）

在

6 3

Li、

7 3

Li、

23 11

Na、

24 12

Mg、

14 6

C、

14 7

N中
（1）和互为同位素；
（2）和的质量数相等，但不能互称为同位素；
（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素．