电石中的碳化钙和水能完全反应，使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

序号	1	2	3	4	5	6
导管及仪器
每个橡皮塞上都打了两个孔

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是接接接接接．
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞
②检查装置的气密性
③在仪器6和5中注入适量水
④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞．
正确操作顺序（用操作编号填写）是．
（3）电石与水反应的化学方程式为．
（4）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用（填试剂）加以除去．

写出下列对应各化学反应方程式
①实验室制取乙烯
②制取TNT炸药
③由乙炔制取聚氯乙烯
④乙酸乙酯的制取．

t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x=．
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）α（B）（填＞、=或＜）
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C）都不反应）后，下列说法中正确的是（填写字母序号）
A．化学平衡向正反应方向移动    B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动        D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变．

某化学反应2A（g）?B（g）+D（s）在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始为0．反应物A的浓度
（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c 2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c 3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验室1中，反映在10至20分钟时间内平均速度v（A）=．
（2）在实验2中，A的初始浓度c2=mol?L^-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还含有的条件是．
（3）在实验室3中，A 的初始浓度c3=mol?L^-1．
（4）由本次试验中，可推测该反应是反应（填吸热或放热）．
（5）1---4组试验中，A的平衡转化率最大的是第组．
（6）在实验2中，60min后，若将容器体积增大1倍，则达到平衡时B的浓度为（填＞、=、＜）0.125mol?L^-；该反应的平衡常数为K（填“不变”、“增大”或“减小”）．

化学术语考查：
（1）某元素L层电子数等于K、M层电子数之和，其原子结构示意图；
（2）53号元素I（碘）在周期表中的位置；
（3）NaOH的电子式；CO₂的电子式；
（4）铋（Bi）的原子序数为83，含有126个中子的核素表示为．

在5L密闭容器中加入2mol Fe（s）与1mol H₂O（g），t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．
（1）t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v（H₂）=．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H₂O（g）再次达到平衡后，H₂物质的量为mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t₁时改变了某种条件，改变的条件是．
（4）该反应的平衡常数表达式．

实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是、．
（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是．

写出下列物质的电子式：
（1）NH₄Cl；（2）HClO．
用电子式表示下列物质的形成过程：
（3）Na₂O₂；（4）MgBr₂；
（5）Na₂S；（6）H₂S．

太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）．
（3）气态SeO₃分子的立体构型为．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）₄]^-中B的原子杂化类型为；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为 g?cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）?mC（g）+2D（g），经5min达到平衡，此时C为0.2mol．又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，回答下列问题：
（1）m值为；
（2）B的转化率为；
（3）平衡时容器内物质的总物质的量为；
（4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是
①v（A）=0.5mol?L^-1?min^-1            ②v（B）=0.2mol?L^-1?min^-1
③v（C）=0.3mol?L^-1?min^-1            ④v（D）=0.1mol?L^-1?min^-1．