现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（提示：Na元素的焰色反应为黄色，图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B； C；F；H； 乙．
（2）写出反应①和⑥的离子方程式：；．

有下列6种物质①氯水  ②酒精  ③熔融Al₂O₃  ④石墨  ⑤纯碱  ⑥钢（填标号）
能导电的是： 属于混合物的是：属于非电解质的是： 属于电解质的是：．

卤素单质可以参与很多化学反应，如：NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到；
反应①：2NH₃+3F₂

Cu

NF₃+3NH₄F
利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体；
反应②：TaI₄（g）+S₂（g）?TaS₂（s）+2I₂（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反应①中：非金属性最强的元素原子核外有种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有种自旋方向．
（2）反应①中：物质所属的晶体类型有；并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式．
（3）反应②中：平衡常数表达式K=，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时．
a．平衡常数K增大   b．S₂的浓度减小    c．I₂的质量减小    d．V（TaI₄）_逆增大
（4）反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45g，则I₂的平均反应速率为．
（5）某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示S_x，且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI₄的平衡转化率会（填增大或减小），其原因是．

（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）．
A．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）
C．2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）
D．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）
若以熔融的K2CO₃与CO₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：
（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，开始他们将N₂和H₂混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中，反应前压强为P₀，反应过程中压强用P表示，反应过程中

P

P0

与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是（填字母代号，下同）．
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②0～2min内，以c（N₂）变化表示的平均反应速率为．
③欲提高N₂的转化率，可采取的措施有．
A．向体系中按体积比1：1再充入N₂和H₂
B．分离出NH₃
C．升高温度
D．充入氦气使压强增大
E．加入一定量的N₂
（3）25℃时，BaCO₃和BaSO₄的溶度积常数分别是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的悬浊液中，c（CO₃^2-）=0.2mol?L^-1，如果加入等体积的Na₂SO₄溶液，若要产生BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物质的量浓度最小是mol?L^-1．

实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取．
1．请试着写出该反应的化学方程式．
2．此实验常因温度过高而发生副反应，使反应混和物变黑并有刺激性气体生成．现设计实验以确认乙烯和刺激性气体．
现有试剂A：品红溶液，B：NaOH溶液，C：浓硫酸，D：酸性高锰酸钾溶液，E：溴水．

（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是：②，④．（将有关试剂的序号填入空格内）
（2）使用装置②的目的是．
（3）确证乙烯存在的现象是．

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有0.5mol?L^-1 盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液及如图的仪器，尚缺少的实验玻璃用品是．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是．
（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品		溶 液 温 度		中和热△H（平均值）
		t1	t2
①	50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL.0.5mol?L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL.0.5mol?L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容C为4.18KJ?℃^-1?Kg^-1，各物质的密度均为1g?cm^-3．完成上表．
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响．

（1）书写下列物质水溶液中的电离方程式（CH₃COOH，NaHSO₄，NaHCO₃，NH₃?H₂0）
（2）某温度（t℃）时，水溶液中K_W=10^-13，则该温度25℃，（填“＜”“＞”或“=”），将此温度下pH=1的硫酸溶液a L与pH=12的氢氧化钠溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=．

中和热概念：酸与碱发生中和反应生成1mol H₂O时释放的热量．已知 
H⁺（ap）+OH^-（ap）=H₂O（L）；△H=-57.3kJ/mol 可见强酸强碱反应的中和热为57.3kJ/mol，现用50ml 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应（如图）．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 
（2）大烧杯上如不盖硬纸片，求得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”“无影响”）                              
（3）实验中改用60ml 0.50mol/L盐酸跟50ml 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量会，测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”“无影响”）

（1）已知1，2-二溴乙烷的主要物理性质如下：

熔点	沸点	密度	溶解性
9.79℃	131.4℃	2.18g/cm3	难溶于水，易溶于醇、醚等

如图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图．

①A、C中都盛有水，C装置中水的作用分别是．
②B和D装置都盛有NaOH溶液，D中NaOH溶液作用分别是．
③试写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化学反应方程式．
（2）某化学兴趣小组选用类似制取乙炔装置用Na₂C₂与水反应有气体A产生，并进行有关A气体性质的探究，试回答下列问题．
①生成A的化学反应方程式为：．
②A能使溴水褪色的反应方程式为：．

据报道，2013年以来，我国中东部地区出现严重的雾霾天气，个别地区PM2.5达300以上．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，因其中含有铅、铬、砷等元素而对人体有害．PM2.5的来源既有燃油机动车尾气、建筑施工扬尘、垃圾焚烧、秸秆焚烧直接排放的细颗粒物，也有空气中二氧化硫、氮氧化物和挥发性有机物，经过复杂的化学反应转化生成的二次细颗粒．请回答下列问题：
（1）砷在磷的下一周期，则砷在周期表中的位置是：．
（2）砷和硫的氢化物中较稳定的是：（填氢化物分子式）．
（3）下列对砷及其化合物性质的预测中错误的是
A．砷可在氧气中燃烧
B．存在-3、+3、+5等多种化合价
C．三氧化二砷不能与NaOH溶液反应
D．砷酸的酸性比磷酸弱
（4）CO₂可引起温室效应，影响环境．写出CO₂的结构式：，
（5）为了防治雾霾，人们采取了多种措施，其中减少有害物质的排放是重要措施之一．为减少SO₂的排放，工业上有时用溶液吸收处理SO₂．为减少汽车尾气中的氮氧化物的排放，人们在汽车的排气管中加入催化剂，使NO和CO转化为两种无毒的气体，写出该反应的方程式：．