某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（已知t₁为NaOH和HCl起始温度平均值，t₂为终止温度．弱电解质电离是吸热的）

实 验 用 品			溶 液 温 度		中和热 △H
			t1	t2
①	50mL 0.55mol?L-1 NaOH	50mL 0.5mol?L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol?L-1 NaOH	50mL 0.5mol?L-1HCl	20℃	23.5℃

（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、0.5mol?L^-1 盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、．
（2）他们记录的实验数据在表格中．
已知：Q=Cm（t₂-t₁），反应后溶液的比
热容C为4.18KJ?℃^-1?Kg^-1，各溶液的密度均为1g?cm^-3．请根据实验结果（计算中和热结果保留一位小数）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
（3）该小组所测得中和热与57.3kJ?mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是
A、实验装置保温隔热效果差
B、量取NaOH溶液的体积时俯视读数
C、NaOH溶液分几次倒入盐酸中
D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，将温度计洗净擦干再测定盐酸溶液的温度
（4）实验中若用50mL 0.5mol?L^-1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不变），则测得的中和热会有偏差，其原因是．

50ml0.50mol?L^-1盐酸与50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是．
（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

已知可逆反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  K是平衡常数只与温度有关与浓度无关
（1）557℃时，若起始时 C（CO）=2mol/L  C（H₂O）=3mol/L 平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数的表达式K=，K值为，水蒸气的转化率为
（2）557℃时，若将起始时C（H₂O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为．

Ⅰ．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

阳离子	K+    Na+     Fe2+    Ba2+    NH4+
阴离子	OH- NO3-   I-   HSO3-   AlO2-   HSO4ˉ

（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
①B的化学式为；
②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为．
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则
①A为；B为；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：
ⅰ；ⅱ；
Ⅱ．已知溶液中，还原性：HSO₃^-＞I^-，氧化性：IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示，据图回答下列问题：
（1）a点处的氧化产物是（用离子符号填写），a点对应的离子方程为．
（2）当n（I₂）达最大时，n（IO₃^-）对应的最小值为mol，此时反应的离子方程式是．

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似．

请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为．
（2）B的化学式（分子式）为．B和碳反应生成A和E的化学方程式是．
（3）C的化学式（分子式）为，D晶体中化学键类型有．
（4）设计实验比较碳和A的非金属性强弱（用离子方程式表示）．

实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式：．
（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象：．
（3）在装置C中应加入（填字母），其目的是
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用洗涤除去．（填字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．

选择一种试剂鉴别下列各组物质，将所选试剂的化学式或名称写在横线上：
①苯、甲苯．②苯、硝基苯、乙醇．③苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液．

已知X、Y为有刺激性气味的气体，有如图转化关系，部分产物未标出．

试回答：
（1）写出下列物质的化学式
X、Y、A．
（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为．

为探究乙炔与溴的加成反应，
甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石ag（含CaC₂90%）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请回答问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式，．
（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是．验证过程中必须全部除去．
（3）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．
（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是．
（5）如果忽略杂质气体体积，理论上可以产生乙炔的体积为．（标准状况下）

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：．
（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：．
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：．
（6）e装置内NaOH溶液的作用是．