德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状．为了评价凯库勒的观点，并分离提纯出较纯净的有机产物．某学生设计了以下实验方案：
步骤①：按图甲所示的装置图连接好各仪器；
步骤②：检验装置的气密性；
步骤③：在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁、K₂、K₃止水夹；
步骤④：待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K₂，打开K₃，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．

试回答：
（1）A中所发生的有机反应的反应类型为，能证明凯库勒观点错误的实验现象是，C中产生“喷泉”现象；
（2）装置B的作用是．
（3）写出A中发生的有机反应的化学方程式
（4）实验前应对A、B、C三个装置的气密性进行检查，则检查装置A的气密性的操作为
（5）现拟分离反应后的粗产品，如图乙是分离操作步骤流程图：
①操作1所用的主要仪器的名称是．
②试剂2是，加入试剂2后发生反应的离子方程式为．
③操作3的名称是．

原电池是将能转化为能．其中，电子流出的一极是原电池的极，电子流入的一极是原电池的极，原电池的负极发生反应．

现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答：
（1）分子中所有原子一定都共面的是．
（2）含氢量最高的有机化合物是，其电子式为．
（3）完全燃烧后生成的CO₂和水的物质的量之比为1：1的化合物是．
（4）其中含有两种不同官能团的有机物是．
（5）能够发生取代反应且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是．

下列实验操作不正确的是；
①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体
②将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中，加热后，冷却，先加过量的硝酸，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
③分离苯和苯的同系物，可以采用蒸馏的方法．
④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑．

根据所列微粒：HF、H₂O、NH₃、CH₄、Cl₂、CO₂、CH₂=CH₂，回答下列相关问题：
（1）只含极性键且属于非极性分子的有．
（2）具有正四面体结构的非极性分子有．
（3）既含有极性键又含有非极性键的微粒是，该微粒中含有个σ键个π键．
（4）NH₃在水中的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₄在水中的溶解度，其原因是（填序号）
A．NH₃分子和水分子均为极性分子           B．CH₄分子和水分子均为非极性分子
C．NH₃分子为极性分子，水分子为非极性分子  D．NH₃分子与水分子间可形成氢键．

将不同量的H₂O（气） 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：
H₂O （g）+CO（ g） 

催化剂

加热

CO₂ （g）+H₂（g）；得到以下三组数据，据此回答下列问题：

实验组	温度	起始量		平衡量		达到平衡所需时间
		H2O	CO	H2	CO
1	650℃	1 mol	2 mol	0.8 mol	1.2 mol	5 min
2	900℃	0.5 mol	1 mol	0.2 mol	0.8 mol	3 min
3	900℃	a	b	c	d	t

（1）①由以上数据，实验1中以v（ CO₂） 表示的反应速率为．
②该反应在650℃时平衡常数数值为，该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应．
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b 应满足的关系是．
（2）如图1、2 表示上述反应在时刻t₁达到平衡，在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中时刻t₂发生改变的条件可能是 （写2条）
②图2中时刻t₂发生改变的条件可能是 （写2条）
（3）在850℃时，其平衡常数K=1，850℃时在该容器中同时充人1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂，5.0mol H₂，此时反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时CO₂的物质的量为．

有以下几种物质：
①FeCl₃固体 ②金属钠 ③蔗糖 ④金刚石 ⑤熔融NaCl  ⑥KNO₃溶液  ⑦石墨  ⑧NH₃ ⑨Cl₂
填空回答（填序号）：
（1）以上物质中属于混合物的是；
（2）以上物质中属于能导电的是；
（3）以上物质中属于电解质的是；
（4）以上物质中属于非电解质的是．

如图表示反应X（g）?4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线
（1）200℃时，5min内用Y表示平均反应速率．
（2）在8min时，Z的浓度为．
（3）200℃时，第7min时刻，V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）从图中可以看出，a200（填“＞”、“＜”、“=”）．

根据碳原子成键特点，写出C₅H₁₂可能有的同分异构体的结构式：．

Ⅰ．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图1（部分反应中的水已略去）．

若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①D的电子式是，属于分子（填“极性”或“非极性”）
②氯碱工业制备A的化学方程式是．
③A、C反应的离子方程式是．
Ⅱ．如图2甲、乙是电化学实验装置．
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式为．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为．
（2）若起始时乙中盛有200mL pH=5的足量的CuSO₄溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入（填物质的化学式）g．