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    下列有关化学反应速率的说法不正确的是（　　）
    A、对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
    B、催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率
    C、用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
    D、化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

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    科目： 来源： 题型：

    已知反应：2M（g）+N（g）+P（g）
    180℃
    催化剂
    2Q（g）+3R（g）△H＞0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡时，其他条件不变，增加M的浓度，N的转化率减小
    B、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    C、单位时间内消耗N和Q的物质的量比为1：1时，反应达到平衡
    D、其他条件不变，使用高效催化剂，N和P的转化率增大

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、PM2.5微粒虽然比胶体粒子小，但由于表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，入肺后对人体会产生很大的危害
    B、苯丙氨酸可以与NaOH溶液或HCl溶液反应形成内盐，内盐的形成是由氢键所致
    C、石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
    D、李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构

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    科目： 来源： 题型：

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
    A、向饱和FeCl3溶液中滴加过量稀氨水，可制取Fe（OH）3胶体
    B、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2，再加热，无砖红色沉淀出现，则证明淀粉没有发生水解
    C、常温下，向盛有2mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的试管中滴加2滴同浓度的NaCl溶液，生成白色沉淀，再向其中滴加0.1mol?L-1的KI溶液又生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
    D、取少量溶液X，向其中加入几滴KSCN溶液无明显变化，再加适量新制氯水溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

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    科目： 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、用Na2CO3溶液作洗涤剂除油污：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
    C、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    D、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目： 来源： 题型：

    下列实验操作中，合理的是（　　）
    A、验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
    B、实验室制取硝基苯时，向浓硫酸、浓硝酸的混合液中加入苯，充分振荡后用酒精灯加热
    C、实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃
    D、验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液

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    下列说法中正确的是（　　）
    A、实验室用乙醇和浓硫酸按体积比3：1混合加热到170℃制乙烯
    B、苯酚有杀菌和止痛作用，有些药皂中也掺入了少量的苯酚，所以我们可以将苯酚用于环境消毒或直接涂抹于皮肤上起消毒作用
    C、工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终身失明或致死
    D、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是汽油的产量

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    如图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为

    下列说法正确的是（　　）
    A、可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
    B、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种
    C、通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
    D、香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

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    向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c（B）未画出]．附图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件（所用条件均不同）．已知t3～t4阶段使用催化剂．下列说法正确的是（　　）
    A、t2～t3阶段的一定是增加反应物浓度
    B、t4～t5阶段改变的条件为降温或减压
    C、B的起始物质的量为0.02mol
    D、该反应的化学方程式为：3A（g）?B（g）+2C（g）

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