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    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A、常温下浓硝酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硝酸
    B、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    C、ClO2具有还原性，可用于对自来水的杀菌消毒
    D、铜的金属活泼性比铁的差，所以氯化铁溶液不能溶解铜

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    科目： 来源： 题型：

    某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是CH3-CH（CH3）-CH2-CH（CH3）-CH3，该烯烃可能有的结构是（　　）种．
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目： 来源： 题型：

    可逆反应mA（g）+nB?pC（g）+qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（　　）
    A、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
    B、增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
    C、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
    D、若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

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    科目： 来源： 题型：

    下列有关化学用语的使用正确的是（　　）
    A、Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B、利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3++CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑
    C、已知离子的还原性：Sn2+＞Fe2+，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
    D、298 K时，已知12g石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，1mol CO完全燃烧放出283.5kJ热量，则一定有：C（s，石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110 kJ?mol-1

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    科目： 来源： 题型：

    分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为羧酸和醇，若不考虑立体结构，这些醇和羧酸重新组合可形成的酯共有（　　）
    A、4种B、11种
    C、12种D、13种

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    科目： 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号 X Y Z M N
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1
    A、X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X
    B、M、N形成的简单离子的还原性：N-＞M-
    C、气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z
    D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2ZO4＞HNO4

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    葛根素是由葛根提取制成，主要化学成份为皂苷类化合物葛根黄酮，具有提高免疫，增强心肌收缩力，降低血压，抗血小板聚集等作用．葛根素分子的结构简式如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A、该物质一定条件下能发生消去、加成、水解等反应
    B、葛根素的分子式为C21H22O9
    C、该物质一个分子中含有5个手性碳原子
    D、1mol该物质一定条件下最多能消耗H2 8mol，Br2 4mol

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    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、0.1mol Na2O2与足量水完全反应时，转移电子数目为0.1NA
    B、12g金刚石含有的共价键数为2NA
    C、0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积（标况）约为2.24L
    D、在1L 0.1mol?L-1碳酸钠溶液中阴离子总数小于0.1NA

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    科目： 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    D、氢氧化铁溶于盐酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、乙烯、苯、溴苯分子中的所有原子均共平面
    B、水加热至1000℃以上才分解是因为水分子间存在着氢键
    C、常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化，所以可以用铝槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸
    D、能发生银镜反应的有机物结构中一定含有-CHO

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