将4molSO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO₂+O₂?2SO₃ 测得平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO₂的转化率；
（3）该条件下的平衡常数K．

（1）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2molN₂和8molH₂及固体催化剂，使之反应．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ?mol^-1．平衡时容器内气体压强为起始时的80%．
①平衡时N₂的物质的量，H₂的转化率
②达到平衡时，放出的热量为．
（2）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H₂和2mol CO．在一定温度和一定压强下，发生如下反应：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2mol/L，求：（写出计算过程）
①以H₂的浓度变化表示的该反应的速率
②达平衡时CO的转化率
③该温度下的K．

某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知：E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色

（1）写出下列物质的化学式：
A：B：C：D：X：．
（2）写出过程②发生的化学方程式：；写出过程③发生的离子方程式：．

向100mL 6mol/L的AlCl₃溶液中加入4mol/L NaOH溶液后得39g沉淀，此时消耗NaOH溶液的体积可能是多少？

在一个容积为500mL的恒容密闭容器中，充入5mol H₂和2mol CO．在一定温度，发生如下反应：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH₃OH 蒸气的浓度为2mol/L，求
（1）以H₂的浓度变化表示的该反应的速率；
（2）平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比．

（1）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式：．
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：．
（2）向一个铝制易拉罐中充满CO₂，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来．
①易拉罐变瘪的原因，
②易拉罐又鼓起来的原因，
（3）如图Ⅰ是实验室“制取氢气并还原氧化铜实验”的简易装置，其中铜制燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中的装置需从图Ⅱ中选取．图Ⅱ中的细铜丝一端绕成螺旋状，先在酒精灯上加热，变黑后再迅速地伸到制得的氢气中．请回答下列问题：
①在图Ⅰ中，试管M内的液体应选用．
②在图Ⅰ的虚线框中，应选用图Ⅱ中的（填“A”或“B”）装置．
③上述制氢气的方法与锌粒直接加入试管中相比，其主要优点是．

苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯的实验中，三种原料混合的顺序是；要得到纯净的硝基苯，需经过：水洗→5% NaOH溶液洗涤→水洗→无水CaCl₂干燥→ （填写操作），得到纯硝基苯．

下列有关热化学反应方程式的相关知识，请填上正确答案．
（1）热化学方程式各物质前的化学计量数只代表．
（2）同一化学反应，化学计量数不同，△H值（填“相同”或“不同”），化学计量数相同而状态不同，△H值（填“相同”或“不同”）．
（3）化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成（填“正比”或“反比”）．
（4）2mol氢气燃烧生成液态水时放出的571.6kJ，则H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=．
（5）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键键分别需要的能量是436kJ、946kJ、391kJ，则氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式为．
（6）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂．
则反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H=．（用含△H₁、△H₂的代数式表示）

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：
①测定各溶液酸碱性，A和E溶液显碱性，0.1mol?L^-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，得澄清溶液；
③在D的溶液中滴加E溶液，沉淀先增多后减少，但最终仍有沉淀．
（1）根据以上事实推断A～E的化学式：
A、B、C、D、E．
（2）向②的澄清溶液中加入过量盐酸又产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式．
（3）写出③的离子反应方程式．
（4）A溶液显碱性的原因是（用离子反应方程式表示）．
（5）将A和C两溶液混合，出现的现象为．

（1）有四种短周期元素的部分性质如下（气体密度已换算为标准状况）：

元素	W	X	Y	Z
原子半径	186pm	75pm	66pm	77pm
核外电子	有4种能级不同的电子	最外层有5种运动状态不同的电子	核外电子占有5个轨道	有2个未成对电子
单质部分性质	密度：0.97g?cm-3 熔点：97.8℃ 能导电	沸点：-196.0℃不能导电	密度：1.43g?L-1 沸点：-183.0℃ 不能导电	熔点：3550℃ 能导电

则W、X、Y、Z四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：（用元素符号表示）．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图2，1mol C₆₀分子中σ键的数目为．
（3）根据等电子体原理，写出一种与SO₃互为等电子体的分子的分子式．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，则C原子的杂化方式为；基态Ni原子的电子排布式．
（5）乙酸熔沸点较高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：
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