下列各反应表明了HNO₃的什么性质？
①3Cu+8HNO₃（稀） 

△   .

3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
②C+4HNO₃（浓）═4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
③4HNO₃

△   .

2H₂O+4NO₂↑+O₂↑．

为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图所示．回答：
（1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：；
（2）试管a的作用是；
（3）若省去试管a，试管b中试剂为．

2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，标志着中国有深空探测领域实现了“零的突破”，为我国的航天事业翻开了新的篇章．“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．
（1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式：．
（2）实验测得1mol H₂与1mol Cl₂完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl₂分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量．则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收的能量．
（3）已知2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂；△H=+67.8kJ/mol
3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.0kJ/mol
则1mol NH₃（g）燃烧生成NO₂（g）和H₂O（g）的反应热△H=．

在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：

（1）参照（Ⅰ）则有机物A 可由（填结构简式）相互加成制取．
（2）参照（Ⅱ），合成化合物可由和相互加成制取（写结构简式）．
（3）参照（Ⅰ）当两分子丙烯发生自身加成时生成主链为4个碳原子的烃B，则B的结构简式为．

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为．
（2）氮原子核外电子排布轨道表示式为．
（3）CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，稳定性大小是．

（1）写出反应生成SO₂的方程式：．
（2）SO₂依次通入各溶液时，说明SO₂是酸性氧化物的现象是和；说明SO₂具有漂白性的现象是；说明SO2具有还原性的现象是和．

向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率V_C=

VA

2

；反应2min 时，A的浓度减少了

1

3

，B的物质的量减少了

a

2

mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，V_A=，V_B；
（2）化学方程式中，x=、y=、p=、q=；
（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率（转化率=

反应物转化的物质的量

反应物起始的物质的量

）为；
（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是．

有①

16 8

O、

17 8

O、

18 8

O  ②H₂、D₂、T₂　③石墨、金刚石　④

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是（填编号，下同）．
（2）互为同素异形体的是．
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，可能形成的水分子种类有：种．

在一个2L的密闭容器中，发生反应：
2SO₃（g）?2SO₂+O₂△H＞0，其中SO₃的变化如图示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：．
（2）用SO₂表示从0～8min内该反应的平均速率v=．
（3）降低温度，该反应的反应速率将；K值将；容器中气体的平均相对分子质量将．（填：“增大”，“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．2v_正（SO₃）=v_逆（O₂）  b．容器内压强保持不变  c．容器内密度保持不变  d．V_逆（SO₂）=V_正（O₂）
（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为．
A．d      B．c      C．b   D．a．

把1体积的CH₄和4体积的Cl₂组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，过一段时间后发现试管中气体的颜色试管中的液面，试管壁上有出现，水槽中将试管从水槽中取出后，向其中加入石蕊试液，还观察到．