高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：请回答下列问题：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 

放电

充电

 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．
（1）高铁电池的负极材料是．
（2）放电时，正极发生（填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，则正极反应为．
（3）放电时，（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．
（4）充电时，阴极的电极反应式为．
（5）充电时，理论上分析，每生成0.15moL K₂FeO₄转移电子数为．

某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下．试根据下表中的实验现象回答下列问题：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

（1）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式：
正极反应式：；
负极反应式：；
电池总反应方程式：．
（2）实验4中Al作极，写出Al电极的电极反应式：．
（3）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：．
（4）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响：．

选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）
（1）C₂H₆（C₂H₄）试剂，方法．
（2）溴苯（溴）试剂，方法．
（3）苯（甲苯）试剂，方法．
（4）溴化钠（溴）试剂，方法．

比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：
①分子的物质的量
②原子的物质的量
③质量
④电子数
⑤质子数，其中相同的是．

Ⅰ．下列说法正确的是
A．溴原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²4p⁵
B．同周期元素第一电离能从左至右依次增大，所以第一电离能Al＞Mg
C．NaCl晶体中Na⁺配位数为6，说明Na⁺与Cl^-之间形成6个配位键
D．SO₂和SO₃中心原子杂化轨道类型相同，VSEPR模型相同
E．依据等电子体原理，N₃^-空间构型可以为直线型
Ⅱ．另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为M，则该元素单质的密度可表示为g/cm³．（用N_A表示阿伏加德罗常数）
Ⅲ．如图表示一个晶胞，该晶胞为正立方体型，原子（或分子、离子）位于正方体的顶点和面心．试回答下列问题（只需回答一种代表物即可）：
（1）若这是一个分子晶体的晶胞，其代表物质是．
（2）若这是一个金属晶体的晶胞，其代表物质是．
（3）若这是一个不完整的金刚石晶胞，请你指出其它的碳原子（包括碳原子数目）在该晶胞中的位置．
（4）若这是一个不完整的NaCl晶胞，且顶点和面心的实心球表示Na⁺，则晶胞中Cl^-位置是．
（5）若这是一个不完整的CaF₂晶胞，且已知CaF₂中Ca²⁺的配位数为8，则图中实心球是（填写“Ca²⁺”或“F^-”）．

写出下列反应的化学方程式：
（1）溴乙烷的水解反应：；
（2）丙醇的消去反应：；
（3）乙醇的催化氧化反应：；
（4）乙醛的银镜反应：．

科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的

4 2

He、

56 28

Ni、

132 50

Sn、

208 82

Pb等尤为稳定．根据此信息回答下列问题：
（1）已知氧有三种同位素

16 8

O、

17 8

O、

18 8

O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是；在标准状况下，它们形成的单质

16 8

O₂、

17 8

O₂、

18 8

O₂的密度之比是．
（2）根据现有元素周期律推算，

298 114

R位于元素周期表的．

某烃含C%：83.3%．相同条件下，其蒸气的密度是H₂的36倍．
试通过计算：
（1）该烃的分子式；
（2）写出该烃分子所有的同分异构体的结构简式．

在一个小烧杯中，加入Ba（OH）₂?8H₂O，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）实验中玻璃棒的作用是：；
（2）写出有关的反应方程式：；
（3）该反应是反应（填“放热”或“吸热”），这是由于反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”“等于”或“小于”）．

①?按系统命名法，化合物  的名称为．
②?名称．