向2份0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为、（填“减小”、“增大”或“不变”）

（1）元素最高正化合价为+6，其最低负化合价为．某元素R是第二周期与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为．
（2）有 A、B、C三种短周期元素．A⁺只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍．试推断这三种元素分别是：A，B，C．（用元素符号表示）

烷烃分子可以看成由-CH₃、-CH₂-、和等结合成的．如果某烷分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数最小，这种烷烃分子应含个碳原子，其结构简式可能为或或．

水杨酸具有防腐杀菌作用，还有祛除汗臭、止痒消肿、止痛消炎等功能，主要用于花露水、痱子水以及一些水类化妆品．水杨酸的结构简式如图所示，请回答下列问题．
（1）该有机物的分子式是．
（2）该有机物所含官能团的名称是．
（3）对1mol该有机物性质的描述中，正确的是（填写选项的字母）．
a．能与2mol NaHCO₃溶液反应         b．能与2mol浓溴水反应
c．能发生水解反应                 d．能与FeCl₃发生显色反应．

若用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是：气体发生装置→→→→→→→（填各接口的编号）
（2）为使SO₂有较高的转化率，实验时，气体发生装置处滴入浓硫酸、处加热催化剂两操作的先后顺序是
（3）处观察到IV的现象是
（4）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称Ⅲ处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为．

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H₂）还原氧化铁，有关反应为：
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=260kJ?mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为：．
（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①a处应通入（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu²⁺的物质的量浓度；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH^-以外还含有（忽略水解）；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷L（标准状况下）．

有下列八种晶体：A．水晶  B．冰醋酸  C．氧化镁  D．白磷  E．晶体氩  F．氯化铵  G．过氧化钾  H．金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是（填序号），直接由原子构成的晶体是．直接由原子构成的分子晶体是．
（2）由分子构成的晶体是．含有共价键的离子晶体是．属于分子晶体的单质是．
（3）受热熔化化学键不发生变化的是，需克服共价键的是．

填空题
（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后）
①镁橄榄石（Mg₂SiO₄）．
②高岭石Al₂（Si₂O₅）（OH）₄．
（2）除去铜表面的铜绿[Cu（OH）₂CO₃]选用试剂，反应方程式．
（3）在

16 8

O、H、

18 8

O、

23 11

Na、

24 12

Mg中：和互为同位素；和中子数相等，共有种原子，属于种元素．

当一定条件下，对于一个可逆反应当正反应速率和逆反应速率  时，化学反应已达到平衡状态，如果此时增大反应物浓度平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，如果升高体系的温度，平衡向 （填“吸热”或“放热”）反应方向移动，对于有气体参加的反应，如果减小压强，会使平衡向气体体积  （填“增大”或“减小”） 的反应方向移动．

将能量进行一定的转化，是充分利用能源的一种方式，如可将生物质能转化为电能．
（1）原电池可将化学能转化为电能．若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是（填“Cu”或“Fe”）；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向极．
（2）电能也可以转化为化学能．用石墨做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为；若电解1L 0.5mol/L的NaCl溶液，产生标准状况下的H₂ 2.24L时，转移电子的物质的量是 mol，溶液中NaOH的物质的量浓度是mol/L（假设溶液的体积不变）．