下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中．
①和； ②和；
③CH₄和CH₃CH₂CH₃；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；⑦³⁵Cl₂和³⁷Cl₂；⑧乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；⑨氧气（O₂）与臭氧（O₃）
（1）互为同位素的是；
（2）互为同系物的是；
（3）互为同素异形体的是；
（4）互为同分异构体的是．

氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物的方法有多种．
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
则CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式是．
（2）利用NH₃催化还原氮氧化物（SCR技术），该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化剂

 2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（写出1～2种即可）．

若将有机物分子中碳、氢元素符号省略，而只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示一个碳原子，称为键线式，如丙烷的键线式为．人体对维生素的需要量虽少，但一旦缺乏，人体就不能正常发育，还会引起疾病，下面是维生素A的结构简式：
（1）维生素A的化学式为，从结构上看，它应属于（填选项字母）．
A．酚类 B．不饱和醇类 C．饱和一元醇 D．芳香族化合物
（2）下列物质在一定条件下能与维生素A反应的是．
A．溴水 B．KMnO₄酸性溶液 C．乙酸 D．CuO
（3）维生素A在一定条件与足量的氢气充分反应，生成物按碳骨架分类属于，按官能团分类属于．

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ?mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：．
（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是．

同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
（1）乙烯与溴的反应：，属于反应；
（2）由乙烯制聚乙烯：，属于反应；
（3）由苯制取溴苯：，属于反应；
（4）由苯制取环己烷：，属于反应．

写出下列物质的电子式：①HCl：；②NaCl：；③NH₃：；④CaCl₂：；⑤Na₂O₂：；⑥Cl₂：．

氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．
（1）如图是N₂与H₂反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是：
（2）已知：
①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
②C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
③C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₃ kJ?mol^-1
则23g液体酒精完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），释放出的热量为kJ（请用Q₁、Q₂、Q₃来表示 ）

（1）工业清洗硅片上SiO₂（s）的反应是：SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g）△H（298.15K）=-94.0kJ?mol^-1，△S（298.15K）=-75.8J?mol^-1?K^-1，△H和△S不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度范围是；
（2）对反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0，在温度T₁、T₂时，平衡体系N₂O₄的体积分数随压强的变化曲线如图所示，则T₁T₂（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向反应方向移动；B、C两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）．

氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．
（1）实验室制取氨气的化学方程式是．
（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成．

①该反应的热化学方程式是．
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是．
③一定温度下，2L密闭容器中，5mol N₂和5mol H₂发生反应，达到平衡时，N₂的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是．
④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：．
（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂，为防止污染空气，回收利用SO₂，工业上常用氨水吸收法处理尾气．
①写出氨水吸收SO₂的化学反应方程式．
②（NH₄）₂SO₃显碱性，用化学用语和必要的文字解释其原因．

乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式，结构式．
（2）下列试剂中，可用于鉴别二氧化硫和乙烯的是（填序号）．
A．稀硫酸   B品红溶液      C．水     D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是（填序号）．
  A．CH₃CH₃        B．C₆H₅Br      C．CH₃CH₂OH      D．CH₃CH₂Cl
（4）已知 2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

写出下列合成过程的化学方程式为：
①；
②．