某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02mol NO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g．
请回答下列问题：
（1）该厂原来使用的FeCl₃溶液中溶质的物质的量浓度为（反应前后溶液的体积变化忽略不计）．
（2）原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为．
（3）另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量范围为．

在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是．
①CO₂减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为0
（4）某温度下，将CO₂和H₂各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c（CO）=0.0080mol/L，则CO₂的转化率为．
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为℃．

实验室用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂若制取的氯气为0.56升（标况下），计算：
（1）所消耗的MnO₂的质量．
（2）被氧化的HCl的物质的量．

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，它所对应的化学反应为：
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₂；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常数K₃；
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：．
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图1所示．下列说法正确的是．

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是．
（6）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用如图2装置电解（惰性电极）NaHSO₃制取H₂SO₄，阳极电极反应式，阳极区逸出气体的成分为（填化学式）．

（1）下列各化合物中，属于同系物的有，属于同分异构体的有（填字母编号）．
A．CH₃CH₂CH₂CHO与B．C．
D．E．F.2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．
①写出各晶体对应的晶胞：钠，碘（填字母编号）．
②其中与SiO₂的晶体类型相同的是（填字母编号）．

（3）金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），则Cu的晶体中Cu原子的配位数为，其空间利用率为必须用含π的代数式表示，否则不给分）．

汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），导致汽车尾气中的NO和NO₂对大气造成污染．

（1）在不同温度（T₁，T₂）下，一定量的NO分解产生N₂和O₂的过程中N₂的体积分数随时间t变化如图1所示．根据图象判断反应N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）为反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向移动（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N₂与2.5mol O₂，发生N2（g）+O₂（g）═2NO（g）反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为，该温度下，反应的平衡常数K=．该温度下，若开始时向上述容器中加入的N₂与O₂均为1mol，则N₂的平衡浓度为mol/L．
（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．写出上述变化中的总化学反应方程式：．
（4）用CH₄催化还原NO₂的方法也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
写出CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式．

（一） 尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）（l）△H₁=-330.0kJ?mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂=+226.3kJ?mol^-1
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5m³密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图1所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定．
②反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如图1所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=mol/（L?min）．
③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH₂）₂（l）的质量（填“增加”、“减小”或“不变”）．
（二）氨是制备尿素的原料，NH₃、N₂H₄等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为．
（三）氢气是合成氨的原料．“氢能”将是未来最理想的新能源．
（1）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为．
（2）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H₂O．
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有．
A．容器内的压强不变        B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气的密度不变        D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
②x应满足的条件是．
（四）CO₂是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO₂．华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图2所示：
（1）上述生产过程的能量转化方式是．
（2）上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为．

将32g铜与2L一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，硝酸过量残留，产生的NO和NO₂混合合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入1.5L 2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀．试计算：
（1）混合气体中NO、NO₂的体积分别为多少升？
（2）原硝酸溶液的物质的量浓度为多少？

结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界．
（2）表中所列元素，属于长周期元素的有．
（3）元素f是第周期第族元素，请在方框中（图3）按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量．
（4）g元素位于第周期第族；i元素位于第周期第族．

有三种金属单质A、B、C，其中A 的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A；H；丙．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①；
反应②；
反应③．