（1）维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如下：

1mol该化合物可与mol Br₂发生加成反应．
（2）写出用键线式表示的有机物的分子式，分子式：
（3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为；
（4）写出由苯丙烯（）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：
（5）与Br₂以物质的量之比为1：1反应，所得产物有种（不考虑顺反异构）

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl₂），而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中，共有HCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
（1）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）→．
（2）上述反应中，1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”） mol电子．
（3）写出该反应的离子方程式并配平
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色，已知紫红色溶液中Bi元素主要以+3价的简单阳离子存在．请写出反应的离子方程式．

莫尔盐【硫酸亚铁铵（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O】是一种重要化学试剂，实验室用含油污的铁片来制取莫尔盐，流程如下：

请回答下列问题：
（1）加入10%Na₂CO₃溶液的原因是（用离子方程式表示）．
（2）A物质可以为（填编号）．
a．CuCl₂        b．CuO      c．Cu（NO₃）₂   d．CuSO₄
（3）B物质的成分为．
（4）加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是，操作Ⅱ的名称．
（5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是．
（6）鉴定所得晶体中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-离子的实验方法正确的是（填编号）．
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入酸性KMnO₄溶液，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象．

（1）25℃时，0.1mol?L^-1的HA溶液中c（OH^-）=10^-10 mol/L，0.01mol?L^-1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
①HA的电离方程式是．
②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）．
A．

c(H+)

c(HA)

  B．

c(HA)

c(A-)

  C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积　　D．c（OH^-）
③在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体（填“多”“少”或“相等”）．
（2）某电解质的化学式为NaB，常温下测得浓度为cmol/L的该溶液的pH=a．
①若a=7，则HB是酸（填“强”或“弱”）．
②当a=10时，该盐溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．
③当a=10时，该盐溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为，该盐溶液中的电荷守恒关系为，c（OH^-）-c（HB）=（写出精确数值）．

已知实验室用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气．现有足量的浓盐酸，与一定量的二氧化锰反应，收集到标准状况下氯气为4.48L．再把收集到的氯气全部通入100mL的溴化亚铁溶液中，有一半的溴离子被氧化，请回答下列问题．
（1）写出制氯气的离子方程式；
（2）被氧化盐酸的物质的量；
（3）原溴化亚铁的物质的量浓度．

某生物燃料电池结构示意图如图所示．请回答下列问题：
（1）电池X电极的名称是；
（2）Y电极的电极反应式为；
（3）若用电器为电解精炼铜的装置，则粗铜应接在极（填“a”或“b”）；
（4）在电池反应中，每消耗标准状况下2.8L氧气，电子发生转移的数目为．
（5）常温下，这种燃料电池能量转化率为80%，若消耗1mol C₆H₁₂O₆（s）得到的电能为2240kJ，则C₆H₁₂O₆燃烧的热化学方程式可表示为．

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

请回答下列问题：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第周期，第族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式．
（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：．
（4）由TiCl₄→Ti需要在Ar气中进行的理由是．反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于℃即可．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H₂mol．

A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物．A、B均为常见的金属，且在地壳中的含量分别为金属元素的前两位；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧；D是空气主要成份之一，可与C发生重要工业反应生成X；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰．根据上述物质的信息，回答下列有关问题：
（1）写出单质B与Cl₂的反应产物与X的水溶液反应的离子方程式：．
（2）已知单质E的燃烧热为296.8kJ/mol，写出表示E燃烧热的热化学方程式．
（3）将0.40mol C和0.20mol D充人2L的密闭容器中，在一定条件反应生成X，有关C、D、X三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：①若t₁=10min，则0至t₁时间内C物质的平均反应速率为；该反应平衡常数表达式为．
②该反应在t₂时达到平衡，根据图中曲线变化情况判断，t₁时刻改变的反应条件可能是（填下列各项序号）
a、加人了催化剂   b、降低了反应的温度   c、向容器中又充入了气体D．

为了将混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固体提纯，并制得纯净的KNO₃溶液（E），某学生设计如下实验方案：

（1）操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是、．
（2）操作②～④所加的试剂顺序可以为，，（填写试剂的化学式）．
（3）如何判断SO₄^2-已除尽
（4）实验过程中产生的多次沉淀（选填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是．
（5）该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由．

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，碱性增强．
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度NaHCO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）．
丙同学认为甲、乙的判断都不充分．
丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是．
A．Ba（OH）₂溶液    B．BaCl₂溶液     C．NaOH溶液     D．澄清石灰水
（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），则（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是．
（4）关于NaHCO₃饱和水溶液的表述正确的是．
a．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
c．HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度．