根据四种变化：①Fe（s）→Fe（g）；②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-482kJ?mol^-1
③C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；④NaOH（s）═Na⁺（aq）+OH^-（aq）．请回答下列问题
（1）上述变化中，需要吸收热量的是（请填变化的代码①②③④，下同）
（2）上述变化中，体系的混乱度增大的是．
（3）已知下列两种键能，H-H：436kJ?mol^-1、O-H：463kJ?mol^-1，请计算断裂1mol O₂（g）中的共价键需要吸收 kJ的能量．
（4）下面几种说法中．正确的是
A．化合反应都大多是放热反应
B．凡是需要加热的反应，都是吸热反应
C．体系的混乱度增大的反应都是吸热反应
D．中和反应是放热反应，其化学能可以转化成电能．

碳酸甲乙酯（CH₃OCOOC₂H₅）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g）△H₁

其他条件相同，CH₃OCOOCH₃的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示．
①△H₁0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②由图可知，为了提高CH₃OCOOCH₃的平衡转化率，除了升温，另一措施是．
③在密闭容器中，将1mol C₂H₅OCOOC₂H₅和1mol CH₃OCOOCH₃混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K．

在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
（1）反应后物质的总能量增大，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是（选填编号）．
a．容器中气体压强不变    b．混合气体中c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）   d．c（H₂O）=c（CO）
（3）若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g，则CO的平均反应速率为
mol/（L?S）；若再增加固态碳的量，则正反应的速率（选填“增大”、“减小”、“不变”）．

混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现图中的变化．据此回答有关问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是、、． 固体B的化学式为．
（2）按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式：
①．②．③．

（1）不必试写，判断一氯丁烷（C₄H₉Cl）的同分异构体有种
（2）乙烯和丙烯按物质的量之比为1：1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是、．

（1）下表中的数据是破坏1mol不同物质的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

下列物质本身具有的能量最低的是
A．H₂　　　　　　B．Cl₂C．Br₂  D．I₂
（2）Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液，则该电池的负极材料是，电池工作时电子流向（填“正极”或“负极”）．
（3）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的关系．

图a：；
图b：．

32g铜与一定浓度的硝酸反应，在标况下产生气体11.2升（不考虑N₂O₄的存在）铜完全溶解，求
（1）被还原的硝酸的物质的量为多少mol？
（2）参加反应消耗的硝酸为多少mol？（已知铜的原子量为64）

海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：
①在滤液中，滴加几滴硫酸和适量的双氧水
②将海带烧成灰，向灰中加水，加热搅拌
③加CC1₄振荡、静置  ④过滤   ⑤分液．
（1）合理的操作顺序为．
（2）步骤③中要用到的玻璃仪器为，该步分离I₂的操作叫．

（1）写出下列各种化合物的结构简式：
①聚合得（此聚合物用作合成橡胶）．
②已知涤纶树脂的结构简式如图所示，请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式：和．
（2）请写出下列反应的化学方程式或结构式：
①丙烯通入溴水中
②2-丁烯在催化剂作用下生成聚2-丁烯
③由苯制硝基苯；
④2，4，6三甲基辛烷：．

以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO₂的水合物，且含有显著量的Pb²⁺、Sn²⁺等重金属杂质．本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成还原糖，酸性条件下，可与二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰．

（1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为．
（2）写出木屑水解反应的化学方程式：
配平浸出步骤反应方程式C₆H₁₂O₆+MnO₂+H₂SO₄→MnSO₄+CO₂+H₂O
（3）若取消除酸操作步骤，将会产生气体（填化学式）而污染环境；
（4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式；
（5）取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如图象．硫酸的最合适用量为mL，若再增加硫酸的用量，将会导致（填化学式）的消耗量增大．

（6）某阳极泥中MnO₂（相对分子质量为87）的质量分数为50.0%，将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于L．（假设阳极泥中的其它成分不参与反应）