某元素的同位素

A Z

X，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：
（1）Z值为；A值；
（2）元素X的离子结构示意图为．

（1）臭氧的化学式为，它和氧气的关系是
（2）用双氧水制取氧气的反应方程式
（3）C与浓硫酸反应的化学方程式．

填写下列空白：
（1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族．
（3）周期表中最活泼非金属元素位于第纵行．
（4）所含元素为18种的周期是第周期．
（5）由

1 1

H、D、T和¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O共可以组成种水分子．

（1）化学式为C₆H₁₂的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为．
（2）已知三氟苯乙烯（三个氟均连在苯环上）的分子式为C₈H₅F₃，则它的结构除外，还有种．
（3）写出碳原子数在10个之内（含10个），一氯代烃只有一种的烷烃的结构简式．
、、、．

有X、Y、Z三种短周期元素，Z原子核外有两个电子层，最外层电子数是K层的3倍；X²⁺离子和Y^-离子都跟氖原子具有相同电子层结构．则X、Y、Z三种元素分别是（用元素符号填写）X、Y、Z．

水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：

Ⅰ、已知1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水释放热量286kJ．
（1）请写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ、氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，图1为氢氧燃料电池构造示意图：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．
（1）a电极反应式是
（2）b电极是（用“正极”或“负极”填空）
Ⅲ、图2表示一个电解池．X、Y都是惰性电极，电解液a是硫酸钠的水溶液．
（1）X极是（用“阴极”或“阳极”填空）X极上的电极反应式为，
（2）Y极上的电极反应式为．

取100mL FeCl₃、AlCl₃的混合溶液，逐滴加入物质的量浓度为1mol?L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积（单位为mL）关系如图．

按要求回答：
（1）a点对应沉淀的物质的量是mol；此时溶液中的溶质是．
（2）b点对应沉淀的物质的量是mol；原溶液中c（AlCl₃）=mol?L^-1．

请按下列要求规范答题
（1）

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H 互为，¹⁶O₂、¹⁸O₃ 互为．
A．同位素              B．相同物质
C．同素异形体          D．同分异构体
（2）某元素的最高价氧化物分子式R₂O₅，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为，R元素周期表中的位置为．
（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：．（铷的相对原子量取85.5）
（4）质量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为．

如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔．请回答下列问题：
（1）制取乙炔的化学方程式为．
（2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用代替水．
（3）将制得的乙炔通入酸性KMnO₄溶液中可观察到的现象是，这是由于乙炔发生了反应．
（4）将制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可观察到的现象是，这是由于乙炔发生了反应．
（5）为了安全，乙炔气体在点燃前应，乙炔燃烧时的现象是，写出乙炔燃烧的化学方程式．
（6）乙炔是重要的化工材料，常见的塑料聚氯乙烯（[CH₂-CHCl]_n）就是以乙炔为原材料制得的．写出以乙炔和HCl为原料制聚氯乙烯的化学方程式．

现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

元素	甲	乙	丙	丁
原子半径/nm	0.186	0.102	0.152	0.074
主要化合价	+1	+6、-2	+1	-2

（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的元素符号：、、、．