A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是（填序号）．
a．C     b．Al    c．Na    d．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式．
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为，反应①的离子方程式为或．

（1）0.5mol SO₂，所含有的分子数约为个，质量为． 等质量的O₂和O₃所含的原子个数之比是． 标准状况下，2mol NH₃与g CO₂的体积相等．
（2）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为
（3）在mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L．
（4）下列物质所含分子数由多到少的排列顺序是．
A．标准状况下33.6L H₂
B．所含电子的物质的量为4mol的H₂
C．20℃时45g H₂O
D．常温下，16g O₂与14g N₂的混合气体
E．含原子总数约为1.204×10²⁴的NH₃．

某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al（OH）₄]^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）

（1）气体A的成分是：，气体B的成分是
（2）X溶液中一定存在的离子是：
（3）写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：
（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：
（5）写出白色沉淀乙的可能组成：．

有机物M的结构简式如图所示．
（1）有机物M的苯环上的一氯代物有种．
（2）1mol M与足量溴水混合，消耗Br₂的物质的量为mol．
（3）1mol M与足量H₂加成，消耗H₂ mol．
（4）下列有关M的说法中不正确的是．
A．在催化剂的作用下，M可与液溴发生取代反应
B．M使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同
C．M能使酸性KMnO₄溶液褪色
D．M的分子式为C₁₅H₁₆．

按要求用相应化学用语填空：
（1）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用右图表达．其中①为化合反应，则②为反应．写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式：

（2）写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式
（3）写出Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的电离方程式：
（4）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
（5）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．4Zn+10HNO₃（浓）═4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为将该反应改写为离子方程式：．

按要求问答下列问题
（1）石墨晶体中C-C键的键角为．其中平均每个六边形所含的C原子数为个．
（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有个C原子，其中平均每个最小的C环所含的C原子数为个，含 个C-C键，平均每个C被 个环共用．
（3）CsCl晶体中每个Cs⁺周围有个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有个．
（4）白磷分子中的键角为，每个P原子与个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P一P键打开并各插入一个氧原子，可结合个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）．
（5）二氧化硅是一种晶体，每个硅原子周围有个氧原子．
（6）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体．其中含有个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答．这个基本结构单元由个硼原子组成，共含有个B-B键．

甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．

操  作	现  象
	I．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是．
（2）A中溶液变红的原因是．
（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN^-与Cl₂发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN^-的电子式为．
①甲同学认为SCN^-中碳元素没有被氧化，理由是．
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^-中被氧化的元素是．
③通过实验证明了SCN^-中氮元素转化为NO₃^-，他的实验方案是．
④若SCN^-与Cl₂反应生成1mol CO₂，则转移电子的物质的量是mol．

（1）写出图中序号①～④仪器的名称：
   
①；②；   ③；④；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号） 进行操作A，再选装置进行 操作．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．
①常温下为液态  ②I₂在其中溶解程度大  ③与水互溶程度小  ④密度要比水大
（4）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容（如1），现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol?L^-1的稀硫酸100mL．

①所需仪器除烧杯、量筒玻棒外还需、．
②所取浓硫酸的体积为mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
A．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中
B．定容时俯视
C．定容时仰视
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助写一张标签（如图2）．

某温度时，在一恒容密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）变化的曲线如图所示，从图中的数据分析：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至2min内，能否算出C的化学反应速率？
（填“能”或“不能”）．若能，其反应速率为；
若不能，则其原因为；
（3）2min后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，则此时v_正（B
与v_逆（C）的等量关系是．
（4）反应过了一段时间，能说明该反应已经到达平衡状态的标志有：
①各组分的浓度不变
②容器内原子总数不变
③容器内气体压强不变
④平衡混合物中各个组分的物质的量分数不变 
⑤容器内气体的密度不变
⑥各组分的化学反应速率之比等于其在化学方程式中的系数之比．